1、宜昌市葛洲坝中学20152016学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：2015年11月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ne20 S32 Cl35.5 Ca 40第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（ ）AH2O HNO3 NaOH KNO3 BCO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2CH2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 DSO3 NaHCO3
2、NaOH Na2SO42日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜3下列说法正确的是（ ）A试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热B加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C进入煤矿井时，用火把照明D为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可4下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴CNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D纯水的导电性
3、虽然很差，但是水是电解质5下列实验操作正确的是 （ ） 6需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2CO32-7下列有关胶体的说法正确的是（ ）A直径介于1 nm100nm之间的微粒称为胶体B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体CFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体D用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加C有单质参与的反应一定是氧化还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还
4、原反应9下列叙述中错误的是()AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D2molNO和2mol NO2含原子数不同10下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 molL-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是()A75mL1.5molL-1的CaCl2 B75mL2molL-1的NH4Cl C150mL1.5molL-1的KCl D150mL1molL-1的NaCl11某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ）AK+ H+ SO42 OH BNa+ Ca2+ CO32 NO3CMg2+ Fe3+ NO3 SO42 DNa+ Mg2
5、+ Cl SO4212用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，2.24LH2O中所含分子数为0.1NAB32g氧气和32g臭氧(O3)所含原子数均为2NAC在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NAD1mol CO2和1mol CO均含有NA个分子，则所占体积也相同13下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液与盐酸：CO32 + 2H+ H2O + CO2BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3 + OH H2O + CaCO3C用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO + H2O
6、+ CO2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42 + Ba2+ + OH H2O + BaSO414根据离子方程式：(1)2Fe32I2Fe2I2，(2)Br22Fe22Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 D Fe2、I、Br15在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42的个数比是238，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（ ）A.124B.232C. 123D. 13216已知M2O7x一+3S
7、2一+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A+2 B+3 C +4 D+617氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂18在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（H2）p（Ne）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（Ne）p（H2）p（O2）第卷（非选择题 共46分）19(
8、共10分)（1）下列物质中，物质的量最大的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.2041024个HCl分子；D147 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH)； F4 时10 mL水（2） 在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。（3） 8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。20(共8分)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式： 4HCl（浓）+ MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）3Cl2+KCl+3H2O（1）用双线桥法表示反应
9、中的电子转移情况： 。（2）若反应中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_。（3）将反应改写成离子方程式： 。（4）和中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。21（共16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1） 试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。（2） 判断试剂X已过量的方法是 （3）第步中，有关的离子方程式是 。（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称） （5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaC
10、l(精盐)溶液，回答下列问题：人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。 AB E F G C G D H A BB E G A C G F D H CB E A G C G D F H DB E A G C G D H F若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ） 。22（6分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）回答下列问题。
11、（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B： （2）写出下列反应的离子方程式：X与过量的C反应生成白色沉淀： 。白色沉淀与D反应： 。23计算题（共6分，要写计算过程） 已知反应：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O，现有7.4g Ca(OH)2与足量的NH4Cl充分反应。求（1）生成的NH3在标准状况时的体积为多少？（2）将所得NH3气体溶于100g水中，若所得氨水的密度为0.8g/mL，则该氨水的物质的量浓度为多少？（结果保留两位小数）宜昌市葛洲坝中学20152016学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题答案参考答案：1.A 2.C 3.B 4.
12、C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A 10.A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.D 17.B 18.A19.（10分，每空2分）（1）A，E，D（2）44g/mol(不写单位扣1分) （3）3620（8分，每空2分）（）（2）0.5mol （3）4H+2Cl-+MnO2 Cl2+2H2O + Mn2+ （4）6:5 21.（16分，每空2分）（1）BaCl2，Na2CO3，过滤（2）取少量中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）（3）Ca2+ CO32= Ca CO3 Ba2+ CO32= Ba CO3(每个1分，共2分)（4）蒸发皿（5）： C 偏低22.（共6分）(1)NaOH，NaNO3，（每空1分）(2)Ba2+SO42-BaSO4，Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O（每空2分23.解：（1）n(Ca(OH)2)=Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O1 20.1 n(NH3) 得 n(NH3)=0.2molV(NH3) (3分)（2） n(NH3)=0.2mol m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4gm(溶液) =100+3.4=103.4g= (3 分）7
