1、 1下列说法中，不正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称解析：选A。构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A选项是错误的；0.012 kg 12 C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 molC原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。2(2011年济南高一检测)下列对摩尔(mol)的叙述不正确的是()A摩尔是物质的
2、量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析：选D。D中用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路是缩小单位。3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数的数值是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示解析：选B。阿伏加德罗常数与粒子数关系为NnNA。它是一
3、个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。4下列关于摩尔质量的说法正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：选D。摩尔质量的单位是 g/mol；摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；物质的摩尔质量只有以 g /mol为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；水的摩尔质量为18 g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，所以D正确。5(2011年济南高一检测)吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，其化学式为C9H1
4、3N，请计算：(1)“摇头丸”的摩尔质量为_。(2)某毒枭被查获带有270 g “摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为_。解析：(1)C9H13N的相对分子质量为129113114135，所以其摩尔质量为135 gmol1。(2)n2 mol。答案：(1)135 gmol1(2)2 mol1下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量C物质的量实质上就是物质的质量D物质的量是一种物理量的单位解析：选A。A、B两项是考查物质的量的来历。它是人为规定的，而不是根据其他的物理量推导出来的。C、D两项是考查物质
5、的量与其他概念的区别和联系。物质的量和质量是两种不同的物理量，物质的量是一种以摩尔为单位的物理量，而不是哪一种物理量的单位。2(2011年泰安高一检测)下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g 解析：选B。A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子；B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量
6、是18 gmol1。3已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol H2O含有NA个水分子B1 g氢气含有NA个氢气分子C2 mol Na与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子D32 g CH4含有5NA个原子答案：C4已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.B.C. D.解析：选C。根据公式n，则有，所以NA，选C。5(2011年烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量是()A64 B32C96 D124解析：选A。由n得，n即：n0.1 mol，又由n得，M64 gmol1。6比较1 mol N2和1 mo
7、l CO的下列物理量：质量分子总数原子总数，其中相同的是()A BC D解析：选C。1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.021023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。7对于1.2041024 个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同D它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：选B。1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2 含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2O22
8、H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2 与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。8(2011年上海高一检测)与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A6.4 克 B3.2克C4.6克 D3.0克解析：选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1
9、mol，m(NO)3.0 g。9当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()A245 B123C111 D223解析：选C。n，则有：n(O2)n(SO2)n(SO3)111。10(2011年威海高一检测)在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469解析：选A。本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用，由反应：X2Y=R 2M Mr(R)2Mr(M) 4.4 gm由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3
10、.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g3.6 g169。11147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。解析：解答本题可先按各量之间的关系：即n，然后代入具体数据进行计算。根据n1.5 mol；05 mol H2SO4质量为49 g，其中含20.5 mol H；40.5 mol O；按NnNA,2mol H2SO4中有H2SO4分子数为2 mol6.021023mol11.2
11、041024，同理可得氢原子数。答案：1.5 mol49121.20410242.40810241212.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：1 mol Na2R中含有Na2 mol，R21 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)62 gmol1M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1故1.6 g R的物质的量为n(R)0.1 mol所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。答案：62 gmol1160.1 mol13
12、(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。解析：(1)若n(CO2)n(O2)则由n可知：N(CO2)N(O2)若m(CO2)m(O2)则由n可知(2)由于M(NO2)46 gmol1M(N2O4)92 gmol1若全部为NO2时，n(NO2)1 mol，若全部为N2O4时，n(N2O4)0.5 mol，故分子数最多接近NA，最少接近0.5 NA。答案：(1)113211811(2)NA0.5NA2NA14日本筑
13、波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比为_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_(比值可以用小数表示)。解析：由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023mol11.991024 个。答案：122 gmol113.313.31.991024 个