1、钠及其化合物1、下列关于钠及其氧化物的说法中，正确的是( )A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用水来灭火C. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体2、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A. B. C. D.3、现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液, 并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是( )A.测所得溶液的pHB.取少量溶液,向其中滴入几滴酚
2、酞溶液,观察溶液是否变红C.取少量溶液,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D.取少量溶液,向其中加入CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是( )A.第一块钠消耗的氧气多B.两块钠消耗的氧气一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大5、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验、
3、证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O26、向NaOH 和混合溶液中滴加0.1稀盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为C.a = 0. 3D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1 : 27、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能
4、跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是（ ）A.a通入，然后b通入，c中放碱石灰B.b通入，然后a通入，c中放碱石灰C.a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉9、关于和性质的说法不正确的是( )A.热稳定性:B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:C.相同温度时,在水中的溶解性:D.等物质的量的、分别与足量盐酸反应产生的质量相同10、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入
5、CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11、下表中,对陈述、的正确性两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向滴有酚酞的水中加入Na2O2固体溶液最终变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,对,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有DNa2O2可为航天员提供O2Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有A.AB.BC.CD.D12、某同学用Na2CO3溶液和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下
6、列说法正确的是( )A.加入CaCl2溶液前，两溶液所含离子种类不同B.右侧试管中反应的离子方程式:Ca2+ +2 =CaCO3 +CO2+H2O C.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化，反应结束后有2c( Ca2 + )右+ c ( Na + )右 c ( Na+ )左 13、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号）的循环。
7、从沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却折出副产品，通氨气的作用有。A.增大的浓度，使更多地析出B.使更多地析出C.使转化为，提高析出的纯度14、过碳酸钠（）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为。市售过碳酸钠一般都含有 碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含和) 的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：（1）操作和的名称分别为。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有(填操作序号）。（3）请简述操作的操作过程。方案二:按如图安装好实验装置,Q为一塑料气袋，随意取适 量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（4）为测定反应生成气体的总体
8、积，滴稀盐酸前必须关闭，打开(填“”“”或“”)。导管A的作用是。（5）当上述反应停止后，使、处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开。B中装的固体试剂是，为何要缓缓打开?。（6）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故选C。 2答案及解析：答案：C解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色的。 3答案及解析：答案：C解析：A、B项，钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，A、B项中的措施均无
9、法实现实验目的，错误；C项，NaOH与盐酸反应没有气体生成，但是Na2CO3与盐酸反应生成CO2，正确；CuSO4溶液与NaOH溶液或Na2CO,溶液反应均有蓝色沉淀生成,错误。 4答案及解析：答案：A解析：钠与氧气在加热条件下反应生成,在常温下反应生成,等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸.NaOH先与稀盐酸反应。在0a范闱内,先发生后发生，A 错误;d 段发 生反应的离子方程式为，B错误；因a0. 4范围内发 生的反应是，,所以a = 0. 3,C正确；由碳元
10、素守恒可知溶液中,在0a范围内.生成0. 01 mol 消耗 0. 01 mol HC1，则 NaOH 消耗 0. 02 mol HCl，原混合 溶液中NaOH与的物质的量之比为2:1,D错误. 7答案及解析：答案：B解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产 物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。 8答案及解析：答案：C解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入,然后通入,利用生成 的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于在 水中的溶解度
11、大，所以先通，但为了防倒吸，所以a通入，然后b通入，考虑的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，C正确。 9答案及解析：答案：B解析：A项属于蜡烛的不完全燃烧；C项小苏打与柠檬酸发生反应产生了；D项为鸡蛋壳中的与醋酸的反应，均属于化学变化。 10答案及解析：答案：C解析：“侯氏制碱法”的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3,但为了防止倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2 ,考虑NH3 的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，故C选项正确. 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：
12、B解析：A项，由于能水解，能水解及电离，故加入CaCl2溶液前，两种溶液中离子种类相同,错误;B项，右侧试管中生成的白色沉淀是CaCO3,无色气体是CO2,正确；C项，CaCl2、 Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，左侧试管中发生反应Ca2+ + =CaCO3，结合右侧试管中的反应知左侧试管中生成的沉淀较多,错误;D项，反应结束后，左侧试管中溶质为NaCl,右侧试管中溶质为CaCl2、NaCl,两支试管中溶液均显中性且c(Cl-)相同，由溶液呈电中性知2c (Ca2+)右+c (Na+)右=c(Na+)左，错误。 13答案及解析：答案：（1）侯德榜制碱法；作化肥或电解液或焊药等（2）(
13、或、)（3）（4）I；过滤（5）AC解析：(1)生产纯碱的方法称侯德榜制碱法;其中副产品是，用途为作化肥或电解液或焊药等。(2)沉淀池中生成，发生反应的化学方程式是或、(3)煅烧炉中是使分解生成，流程中X物质是。（4）使原料氯化钠的利用率从70 %提高到 90%以上，主要是设计了 I的循环。从沉淀 池中取出沉淀的操作是过滤。（5）在析出小苏打的母液（主要含、)中，再通入并加入细小食盐颗粒从而使的浓度增大，使母液中残留的转化为，而提高析出的纯度。 14答案及解析：答案：（1）称量、蒸发结晶（2）（3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯
14、化钠固体（4）；平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下（5）碱石灰让生成 的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气（6）解析：样品称量可以得到品质量为, 加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发结品得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为。（1）操作为称量固体质量，操作为结晶得到氯化钠固体（2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有。（3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发 结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加 热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析 出，停止加热靠余热蒸
15、发剩余的水分得到氯 化钠固体。（4）实验开始后，反应产生的使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒 I中，所以量筒I 中水的体积即为产生的的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭打开，为使分液漏斗内液体顺利流下，为使分液漏斗内外压强相等，所以导管A的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。（5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开，让生 成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。（6）量筒I中有1 mL水，则的总体积为x mL.量筒中收集到了y mL气体， 则总体积为y mL,则反应, 生成的二氧化碳为2y mL.碳酸钠反应生成 二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y) mL，生 成二氧化碳物质的量之比为2y: (x-3y), 则与碳酸钠的物质的量之比为2y: (x-3y)，故样品中过碳酸钠的质量分数是