1、新津中学高二下学期化学6月月考试题1下列有关物质的分类或归类，正确的是 ( ) A混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 B化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ( ) A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为
2、2NA3下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A无色溶液：K+、AI3+、 BpH=12的溶液：K+、Cl一、 C含0.1 molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 D由水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液：Na+、NH4+、HC4在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl+6M。下列关于该反应的说法，正确的组合是 ( ) 氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl一As 每生成7.5 gAs，还原剂失去的电子数为0.3molM为OH- SnCl是氧化产物 A B C D5、下列有关化学用语
3、表示正确的（ ）A、N2的电子式： B、S2-的结构示意图：C、质子数为53，中子数为78的碘原子： D、苯的最简式：C6H66、下列说法中正确的是 ( )A可根据非金属原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C若某变化过程中发生共价键断裂则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子7、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 ( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分
4、解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀8、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 ( )9、已知 : 2Zn( s) +O2 (g)= 2ZnO(s)H= -701. 0 kJ . mol-l ;2Hg(l) +O2 (g)2HgO(s)H=-181.6 kJmol-1 则反应Zn (s) + HgO(s) ZnO( s) + Hg (l)的H为 ( )A. +519.4 kJmol-1 B. +259.7 kJmol-lC. 259.7 kJmol-l D.
5、 -519. 4 kJmol-l10、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经过多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H c(HC) c(OH+)c( H2CO3)CpH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-) =c()c(OH-) =c(H+)D0.2 molL-l CH3COOH溶液与0.1 molL-l NaOH溶液等体积混合：2c(H+) -2c(OH-)=C(CH3 COO-)-c(CH3COOH)14、已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低将某温度下饱和澄清石灰水。加入少量生石灰后恢复到原来温度I降低温度。这两种情况下，前后均保
6、持不变的是 ( )A溶质的物质的量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2+的数目 D溶液中溶质的质量分数15、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如右图所示。下列说法中错误的是 ( )A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为BH+8OH- 一8e-BO+6H2OD每消耗3rno1H2O2，转移的电子为3rno116、有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异构体中，属于芳香醇的共有 ( )A5种
7、 B4种 C3种 D2种17、1 mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 ( )A5 mol B 4 mol C.3 mol D.2 mol18、下列化学药品的贮存和使用正确的是 ( )A少量白磷贮存于水中，切割时要在水下进行 B液溴直接保存于磨口玻璃塞的细口棕色瓶中CKOH溶液存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 D少量金属钠存放在无水乙醇中19、下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是20、下列鉴别方法可行的是 ( )A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba( NO3)2溶液鉴别Cl-、和C用核磁共振氢谱鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3
8、CH CHCH2OH和CH3CH2 CH2CHO学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高二下学期化学6月月考答题卷21、已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如下图所示（反应条件已省略）：(1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为 （填一种）。(2)若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为 。(3)若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲溶液呈
9、酸性的原因为 （用离子方程式表示）。(4)若A是短周期元素，其主族数是周期数的2倍。 若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应的化学方程式为 ； 若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙为 。22、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 molL-1S-1，X的物质的量浓度减少了 mol L-1，Y的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 (3) 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如右图所示。则下列说法符合该图像的是 。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，
10、缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂23、25时，电离平衡常数：回答下列问题：(l)物质的量浓度均为0.1 molL-l的下列四种溶液：aNa2CO3溶液；bNaClO溶液； cCH3COONa溶液；dNaHCO3溶液。pH由大到小的顺序是 （填编号）。(2)常温下0.1 molL-l的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c( H+)(3)体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“
11、等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+) 填“大于”、“等于”或“小于”）理由是 。(4) 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）c(Na+)= （填准确数值）。24、M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10 H10 O2，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等）。拟从芳香烃出发来合成M，其合成路线如下：已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。(l)M的结构简式为 。(2)写出反应类型分别为 、 。(3)D中含氧官能
12、团的名称为 ，E的结构简式为 。(4)写出反应的化学方程式（注明必要的条件）： 。(5)写出符合下列两个条件的结构简式： 。与F互为同分异构体能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色25、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4Fe SO46 H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下步骤1：将废铁屑放人碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量3 molL-l H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4
13、溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题，(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有 （填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 。(3)在步骤3中“一系列操作”依次为_ 、_ 和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_ ，可以观察到的现象是_ 。26、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(l)W位于元素周期表第_周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。(2)Y的基态原子核外电子排布式 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。(4)已知下列数据：Fe(s) + O2(g)FeO(s)H= -272.0 Kjmol-l ；2X(s)+ O2 (g)X2O3(s)H= -1 675.7 kJmol-l。X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。