1、3 水溶液中的离子平衡 单元检测一选择题（每题5分、共60分）1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 2醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH-）c（CH3COO-）B0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D同温时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大于后者3下列说法正确的是（ ） ApH=2与pH=1的硝酸中c(H
2、+ )之比为1:10BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2- )之比为2:1C0.2 molL-1与0.1 mol/L醋酸中c (H+ )之比为2:1DNO2溶于水时,被氧化的n (NO2)与被还原的n (NO2)之比为3:140.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） Ac(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) Bc(K+) c(HS-) c(OH-) c(H+)Cc(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 Dc(K+) c(HS-) c(H+) c(OH-)5在25时将pH11的NaOH溶液与pH3 的
3、CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的
4、Ca(OH)2的固体增多7已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（ ） Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的量浓度： c(NaOH)c(Na
5、2CO3) c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + 2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+ )=0.4 molL-1，c(SO42- )=0.8 molL-1,则c(K+ )为（ ） A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-110已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向
6、10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)11（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和
7、等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者12广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是 ANaClO的水解产物是HClO和NaOHBCuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HClCPCl3的水解产物是PH3和HClDCaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2二非选择题（共40分）13（24分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号
8、HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) ；写出该混合溶液中下列算式的精确
9、结果（不需要做近似处理）c(Na+) c(A-) ；c(OH-)c(HA) 。14（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。15（10分）已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.810-10，Ksp（AgY）=1.010-12，Ksp（AgZ）=8.710-17。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的物质的量/1 L 溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为 。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的Ag
10、X固体，则c（Y-） （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25时，若取0.188 g的AgY（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y- 的物质的量浓度为 。 （4）由上述Ksp 判断，在上述（3）的体系中， （填“能”或“否”）实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：3 水溶液中的离子平衡单元检测一选择题1-5 CBA DD 6-11 DADCD（AD）12C 二非选择题13（1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)=c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)（4）10-5 molL-1 ； 10-510-9 molL-1；10-9 molL-1 14.产生白色沉淀，溶液红色变为无色；Ba2+CO2-3=BaCO3 CO2-3+H2OHCO-3+OH-由于生成碳酸钡沉淀，使平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，红色退去。15.（1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ） （2）减小 （3）1.010-6 molL-1 （4）能 Ksp（AgY）=1.010-12 Ksp（AgZ）= 8.710-17。