1、1用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。2在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c
2、(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：选D。pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，由电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。3已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0
3、，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)解析：选C。二元酸H2A在浓度为0.1 mol/L时，pH4.0，说明H2A为弱酸，Na2A水解有HA生成，溶液中的离子有Na、A2、HA、OH、H。而NaHA既能水解又能电离，溶液中的离子与前者相同，A项错。若Na2A与NaHA不水解且HA不再电离，阴离子数目才相等，但由于水解反应A2H2OHAOH，使阴离子增多，HAH2O
4、H2AOH，阴离子不变，HAHA2，阴离子不变，但A2水解程度要大于HA的电离程度，故前者阴离子数目多于后者，B选项也不正确。C选项符合电荷守恒关系，正确。D项Na2A溶液因A2水解而显碱性，明显错误。4. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(SO)Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)解析：选B。氨水与稀硫酸发生反应：2NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由电荷守恒得：c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)。因为pH7，所以c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)，即
5、c(NH)c(SO)。5盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：选C。A中，生成Na2CO3溶液，CO会发生水解，生成HCO，所以A错；B中，电荷守恒：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)
6、c(OH)，物料守恒：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，两式相减得：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)，所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH 所消耗的NaOH的物质的量多，D错。6根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO
7、)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析：选A。由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)c(ClO)c(OH)，A正确，B错误。C中根据C、Cl守恒可知缺少CO，应为：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。D中的电荷守恒中缺少CO，应为：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。7已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO
8、3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各微粒浓度关系一定正确的是(R表示S或C)()Ac(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO)(OH)Cc(Na)c(HRO)c(H)c(OH)c(RO)Dc(HRO)c(H2RO3)c(OH)c(RO)c(H)解析：选B。选项A表示的是电荷守恒关系，正确表达式应为：c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)；B项是一个质子守恒式，正确；若溶液是NaHCO3，HCO水解显碱性，则c(OH)c(H)，故C不正确；对于D项，若溶液是NaHSO3，由题干信息知NaHSO3溶液显酸性，则c(H)c(OH)，故D不正确。
9、8向体积为Va的0.05 molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：选C。若VaVb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若Vac(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。9下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.
10、1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)c(Cl)解析：选A。在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)；根据物料守恒有：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，综合上述两式
11、可得：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。在0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故c(NH)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。硝酸钠与稀盐酸得到pH5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na)c(NO)。10将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，则混合后溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液的体积大小关系是V(CH3COOH)_V
12、(NaOH)(填“”、“”或“V(NaOH)。答案：中11已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填
13、“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前盐酸中c(H)大于弱碱氨水中c(OH)。答案：(1)NH4C
14、l(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析：0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成0.002 mol C
15、H3COOH，剩余0.008 mol CH3COONa，生成0.002 mol NaCl，溶液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的电离平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此时溶液中存在的离子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子浓度随外界条件的变化发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子，c(Na)0.01 molL1，c(Cl)0.002 molL1，由物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故CH3COO与CH3COOH的物质的量之和为0.01
16、 mol。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO13已知某无色透明溶液中仅含有包括Na和CH3COO在内的四种离子，请完成下列问题：(1)该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为_，_，_。(填化学式)(2)当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(可能有多种情况，只写出两种即可)：_，_。解析：透明溶液中有Na和CH3COO、H、OH，可能存在的情况是CH3COONa，其离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。CH3COONa和NaOH可能存在的情况为NaOH远远过量：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)；CH3COONa过量：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。CH3COONa、CH3COOHCH3COONa远远过量：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；CH3COOH过量：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)CH3COONaCH3COONa、NaOHCH3COONa、CH3COOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(答案合理即可) 高考资源网%
