1、一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1、下列各组物质全部是弱电解质的是AH2O、NH3H2O、H3PO4、HF BCu(OH)2、CH3COOH、 C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D SO2、H2S、CO22、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大BKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产
2、生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3、加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）A.Fe2(SO4)3 B. CH3COOH C.NaOH D. Ca(HCO3)44、同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3H2O D. CH3COONH45、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B酸性溶液中可能大量存在Na+、 ClO-、SO42-、I-C弱碱性溶液中可
3、能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-6、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(H+)=c(CH3COO-)B加水稀释时增大C与PH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小7、下列关于电解质溶液的叙述正确的A.室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.室温下
4、，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大8、25时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大9、常温下，0.1 molL-1的某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH=1B该溶液中水电离出的c（H+）=110-11molL-1C该溶液中水的离子积常数为11022D用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 molL-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液
5、的pH=7，则V1V210、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性 a可能显酸性或碱性 a不可能显酸性 b可能显碱性或酸性A B C D11、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低12、某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀
6、释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13、下列关于0.10molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32-B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）D温度升高，c（HCO3-）增大14、在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O， K=11014。若
7、用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72)7 B盐酸BpH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)D浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)二、非选择题（本题包括5个小题。共46分）19、（8分）常温下，将0.01molN
8、H4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有：_；_；_。（2）溶液中共有_种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01molL-1的是_，浓度为0.002mol/L的是_。（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：_。（5）_ _两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。20、I（7分）（1）已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因_。在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_。（2）25时，向浓度均为0.1molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉
9、淀的离子方程式为_。已知25时Ksp=1.810-11，Ksp=2.210-20。II（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+HA，HA -H+A2。试回答下列问题：NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A.溶液pH7 B.水的离子积Kw C. V10 D. c(K+)c(Na+)21、（8分）I.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（1）若三种溶液浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大
10、小关系为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是_。（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、3，则其大小关系是_。（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为1、2、3， 则其大小关系是_。（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为1、2、3mol/，则它们的大小关系是_。II. 相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者_后者（填、或=，下同）（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐
11、固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者；（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者_后者。22、（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的_ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确
12、定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）23、（共8分）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL（填仪器名称）中，加
13、水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO4H2O2H=Mn2H2O_（ ）（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为。（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）1-5 AADCC 6-10 BDCB
14、A 11-15 DBBAC 16-18 CBD19、（1）H2OH+OH-； NH3H2ONH4+OH-；NH4+H2ONH3H2O+H+； （2）8 （3） Cl-；Na+ （4）NH3、NH4+、NH3H2O。 （5）H+ NH4+20、I（1）HA-+H2OH2A+OH-；c（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H+）c（A2-）（2）Cu(OH)2；Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NHII（1）酸 ；HA-只电离不水解 （2）BD 21、 I（1）a2=2a1a3 （2）b1=b2=b3（3）Vi=V3=2V2 （4）213 （5）C3C1C2II（1） （2） （3）22、（1）B；CD； （2）4；3；可行。23、（1）容量瓶 （2）2； 5； 6； 2 ；8； 5； O2（3）酸式：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）2.5cvmol/L （5）偏高
