1、冷点2化学反应速率和化学平衡图像题1有如下可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C。符合图示的是()A B C D答案A解析由题图可知，在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。故选A。2往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A温度T，
2、逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强p，平衡常数KD压强p，N2O4的转化率答案D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D正确。3在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是()A该反应的H0B若该反应在t1、t2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D若状态B、C、D的压强分别
3、为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)p(D)p(B)答案C解析由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即HK2，B错误；t2时反应处于状态D，c(NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v正v逆，C正确；反应前后，气体分子数相等，压强和温度成正比例关系，则p(B)p(D)p(C)，D错误。4.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓
4、度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。5将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 、T 下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，反应过程中CH3OH的物质的量与时间的关系如图所示。下列分析正确的是()A250 时，010 min内H2的平均反应速率为0.015 molL1min1B平衡时CO的转化率：T 时小于250 时C其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分
5、数增大Da0，平衡常数K：T 时大于250 答案D解析甲醇的物质的量增加0.15 mol，则H2减少0.3 mol，v(H2)0.03 molL1min1，A错误；T 达到平衡时，甲醇的物质的量大，则CO的转化率高，B错误；减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小，C错误；根据“先拐先平数值大”知，T250，则aT2，由T1时X的平衡浓度大于T2时X的平衡浓度，可推出该反应为放热反应。M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A错误；2v(Y)v(X) molL1min1，B错误；T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正
6、反应速率v正大于W点的正反应速率v正，而W点的正反应速率v正等于其逆反应速率v逆大于N点的逆反应速率v逆，C正确；恒容时充入X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误。7已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率加快D13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加答案B解析3 min时反应还没有平衡，A错误；v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，B正确；由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，C错误；根据C项分析可知，平衡没有移动，CO2的转化率不变，D错误。