1、高一化学必修一第三章单元测试题(时间：90分钟分值：100分) 第卷(选择题，共48分)一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列物质中，不属于合金的是()A青铜 B高碳钢 C水银 D黄铜【答案】C【解析】水银是单质。2下列物质中，熔点最低的是()A钠 B钨 C铁 D钠钾合金【答案】D【解析】合金具有许多优良的物理、化学和机械性质，在许多方面不同于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。3下列说法不存在因果关系的是()A钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B碳酸氢
2、钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色DFeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性【答案】C【解析】钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观看为紫色。4下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是()A氧化钙可用作干燥剂BAl2O3可用作耐火材料CFe2O3可用红色油漆和涂料DNa2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱【答案】D【解析】Na2O2是过氧化物，与水反应生成相应的碱和氧气。5将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是(
3、)ANa2S和Na BNa2O2和Na2OCNa2O2和Na2S DNa2O和Na2S【答案】C【解析】由反应：2Na+SNa2S进行计算，可知3.2g硫 粉最多可消耗4.6g钠，所以钠过量。因为该操作不是在密封条件下进行的，在加热条件下剩余的钠还可以与O2发生反应，即2Na+O2Na2O2，故最后残留在石棉网上的固体物质为Na2O2和Na2S(实际上，硫粉在加热条件也可与O2发生反应)。6有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为()A100mL B500mL C1000mL D1500mL【答
4、案】A【解析】依题意知：Mg、AlMgCl2、AlCl3(HCl可能过量) NaCl、Mg(OH)2、Al(OH)3NaCl、Mg(OH)2、NaAlO2，欲使沉淀为最大值，则Mg2+全部沉淀，Al3+全部沉淀，此时溶质是NaCl，(过量的HCl也被中和，生成NaCl)据电荷守恒得：n(Na+)=n(Cl)，即n(NaOH)=n(HCl)，504=2V(NaOH)，故选A。7某工厂的废液中含有Al3+、Cu2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ag+。向该废液中滴加NaOH溶液至过量，放置一段时间后再滴加稀盐酸至溶液呈酸性，此时原有离子的物质的量没有发生变化的是()AFe2+ BAl3+和Cu2
5、+ CNH4+和Ag+ DCu2+【答案】B【解析】向废液中滴加NaOH溶液至过量，各离子分别转化为AlO2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ag2O，并且Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3而致使Fe(OH)3的物质的量增加。再加入稀盐酸后，AlO2、Cu(OH)2和Fe(OH)3分别转化为Al3+、Cu2+和Fe3+。因此，只有Al3+和Cu2+的物质的量没有发生变化。8下列离子方程式书写正确的是()A把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2+2Na=Cu+2Na+B烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH+HCO3=CO2+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O
6、D氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】A项中钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应；B项OH+HCO3=CO32+H2O；C项的醋酸属于弱酸，不能拆。9下列实验能达到预期目的的是()A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2【答案】C【解析】A项、B项不能达到目的的原因是两者现象相同；C项因为Fe2+容易被氧化成Fe3+，Fe3+遇到SCN显红色，Fe2+而遇到SCN不显色；D
7、项生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行。10将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体全部通入过量的石灰水中，得到沉淀1.4g，则此铁碳合金是()A生铁 B高碳钢 C中碳钢 D低碳钢【答案】B【解析】由关系式CCO2CaCO3可知，C的质量为1.410012=0.168，即合金中的含碳量为1.68%。含碳量小于0.3%的为低碳钢，含碳量在0.3%0.6%之间的为中碳钢，含碳量在0.6%2%之间的为高碳钢。11在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()【答案】C
8、【解析】本题考查Al(OH)3的两性，从化学方程式：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3可知，反应先生成沉淀，然后沉淀部分溶解，故选C项。12近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH
9、)2Mg(NO3)2CMg4MgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2【答案】C【解析】根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2，从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上分析，答案为C项。13下列各物质仅用化学试剂无法鉴别的一组是()A固体：CuSO4、NaOH、CaO、Na2CO3B固体：NaCl、KCl、Na2CO3、BaSO4C溶液：Na
10、Cl、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3D固体：KMnO4、CuO、炭粉、Fe(粉)【答案】B【解析】本题考查常见物质的鉴别，选项A，物质溶于水可以鉴别出硫酸铜，剩余3种用盐酸可鉴别出碳酸钠，用碳酸钠可鉴别出氧化钙；选项B，溶于水能鉴别出硫酸钡；用盐酸可鉴别碳酸钠，但是氯化钠和氯化钾不能用化学试剂鉴别，只能用焰色反应鉴别；选项C，用紫色石蕊试液可鉴别出硫酸和氢氧化钡，氯化钠和硝酸钾可用硝酸银溶液鉴别；选项D，溶于水可鉴别高锰酸钾，用稀盐酸可鉴别铁粉和氧化铜。14向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是()A溶液最终为紫色B溶液最终变为蓝色C溶液中有气泡产生，最终为
11、蓝色D溶液中有气泡产生，最终为无色【答案】D【解析】本题主要考查两方面：Na2O2与H2O反应生成溶液的酸碱性及有无气泡产生；Na2O2的漂白作用，因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以有气泡，但因Na2O2有强氧化性，不管石蕊所处环境如何，这种有机物最终会被过量的Na2O2氧化而褪色呈无色，所以应选D。15两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气(标况)。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是()A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁【答案】B【解析】要产生氢气1mol，需要消耗的金属质量为30g。当每种金属与酸反应生成1mol氢气都为30g；或一
12、种大于30g，一种小于30g才能满足要求。16甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4【答案】D【解析】根据“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失”可判断丁溶液是NaOH，乙是Al2(SO4)3，由丁溶液滴入甲溶液无明显现象发生可知甲是BaCl2。故丙为FeSO4。二、（本题有3小题，共23分）17（6分）铁锈的主要成分是 (写化学式)，
13、将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为 (用化学方程式表示)。【答案】Fe2O3；黄；Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O；Fe +H2SO4=FeSO4+H2【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，可与H2SO4生成盐和H2O，待铁锈除去后，Fe就和H2SO4反应生成FeSO4和H2。18（8分）将一小粒金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是 ，写出所有有关的化学方程式 【答案】钠浮在水面上，逐渐熔成一个小球并不断减小至消失，到处游动，产生气体；生成白色沉淀，迅
14、速变为灰绿色，最后变为红褐色；2Na2H2O2NaOHH2，2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】钠先与盐溶液中的水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。19（9分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他设计的实验分为7个步骤，所用的试剂及实验操作列于下表：实验步骤选用的试剂及实验操作( )取少量样品放入试管甲中( )再向溶液中加入几滴AgNO3溶液( )过滤，取少量滤液于试管乙中( )向试管中加入蒸馏水，振荡( )滴加几滴酚酞试液( ) ( ) 请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作
15、补写完整，然后将实验的顺序填入“实验步骤”栏中相应的括号内。【答案】()()()()()()滴加过量的Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液()再滴加稀硝酸使溶液红色刚好褪去【解析】Na2CO3的存在会影响NaOH的碱性鉴定(Na2CO3水解也显碱性)。会影响NaCl的鉴定(Ag2CO3白色沉淀)，所以必须先除CO32-，再检验NaOH(酚酞试液)，最后加酸中和后再检验Cl-(避免生成AgOH、Ag2O沉淀干扰实验)，另外要注意“取少量”、“溶解”等实验设计必备细节。三、（本题有2小题，共22分）20（10分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都
16、呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；E、 。【答案】A、K2CO3；B、KOH；C、KHCO3；D、KCl；E、CO2。【解析】根据“透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色”可知，四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应均可得到D，可知D为KCl，将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应可知E为CO2，则A可能为K2CO3，C可能为KHCO3。B与C的溶液混合后可得到A，则B是KOH，进一步证实A为K2CO3。21（12分）把N
17、aOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1molL1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：(1)A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。(3)HCl溶液在Q点的加入量是 。【答案】(1) Mg(OH)2； Mg(OH)2、Al(OH)3。(2) 0.02mol；0.02mol；0.03mol 。(3) 130mL。【解析】盐酸加入量在010mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物
18、为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的NaOH，A处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl则原混合物中n(MgCl2)=1.16g/58gmol1=0.02mol.加入盐酸1030mL过程时，发生反应为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3,B沉淀的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)=(30-10)103L1mol/L=0.02mol,B点沉淀量达到最大值，其中溶液为NaCl溶液。所以n(NaOH)=n(HCl)=30103L1molL1=0.03mol.设Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解时，所消
19、耗盐酸的体积为VmL，V103L1molL1=0.02mol2+0.02mol3,V=100mL,所以Q点表示加入了130mL。四、（本题有1小题，共7分）22（7分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。请计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。解：设碳酸钠的物质的量为x mol, 盐酸中HCl的物质的量为y mol.根据题意：二氧化碳的物质的量n=0.224 L22.4 L.mol-1 = 0.01 mol Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 1 2 1x mol y mol. 0.01 mol1xmol=10.01mol；2ymol=10.01mol解得x=0.01mol；y=0.02mol 碳酸钠的质量：m=nM=0.01mol106g/mol=1.06 g 盐酸的物质的量浓度：c = n/V = 0.02 mol / 0.04L = 0.5mol/L答：（1）碳酸钠的质量是1.06 g。（2）盐酸的物质的量浓度是0.5mol/L。