1、1下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的解析：选C。化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故化学平衡常数与反应物的转化率不是一一对应的。2对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AKBKCK DK解析：选D。平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。3将2 mol X和2 mol
2、Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 mol/LC平衡时Y的转化率为60%D平衡时Z的体积百分含量为20%解析：选B。本题考查化学平衡的计算，中等难度。由题意知生成Q的物质的量为0.8 mol，与生成Z的物质的量相等。由转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比得a2，A正确。X反应了0.4 mol，Y反应了1.2 mol，平衡时X的物质的量为1.6 mol，Y的物质的量为0.8 mol，则平衡时X的浓度为0.8 mol/L，Y的转化
3、率为60%，所以B错误，C正确。平衡时总物质的量为4 mol，所以平衡时Z的体积百分含量为20%，D正确。4平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25 时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g)N2(g)O2(g)；K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)；K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)；K341092(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为_。(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为_。解析：由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的Kc51
4、082，K越大，反应进行越彻底，比较K1、Kc、K3大小可知放出O2的倾向大小为NOH2OCO2。答案：(1)K(2)51082(3)NOH2OCO25在100 时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，每隔20 min对该容器内的物质浓度进行分析得到如下表数据：时间/s020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120通过计算可知：(1)c1_；(2)求100 时该反应的平衡常数；(3)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线；(4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_molL1s1。解析：由反应N2O4(g)2NO2(g)可知：c10.070 molL1，c20.100 molL1，c3c40.040 molL1。平衡时c(N2O4)0.040 molL1，c(NO2)0.120 molL1，K0.36 molL1。由表格数据可知60 s时达到平衡，v(N2O4)0.001 molL1s1。答案：(1)0.07(2)K0.36 molL1(3) (4)0.001 高考资源网%
