1、第9讲 化学计算期末提分练案提示：点击进入习题答案呈现6789D见习题见习题见习题10 见习题1234BADC5C111213见习题见习题见习题一、选择题(每题4分，共24分)1【2021乐山】在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)制作而成的试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐的含量，保证食品安全。下列有关萘胺的说法正确的是()A1个萘胺分子的质量为143 g B1个萘胺分子由20个原子构成 C萘胺中氮元素的质量分数最小 D萘胺在氧气中燃烧的产物只有CO2和H2O B 2【2020南宁】在反应A3B=2C2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。若C、D的相对分子质量之
2、比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为()A7：8B8：7C7：24D24：7 A 3【2021贺州】将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为()A2：3B3：10C8：1D8：7 D 4【2021株洲】将一定质量的Na2CO3和NaOH的混合物与60 g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4 g气体，则原混合物中NaOH的质量为()A2 gB3 gC4 gD5 g C 5【2020乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液
3、质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为()A39 gB60 gC68 gD73 g【点拨】生成氢气的质量为：20 g19 g1 g，设参加反应的稀硫酸中硫酸根离子的质量为x，则 2HSO42 2 96 1 g x 2961 gx x48 g【答案】C 所以将反应后的溶液蒸干，得到固体(生成的盐)的质量(即金属元素的质量与硫酸根的质量之和)为：48 g20 g68 g。6【2021扬州】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0 g石灰石样品于烧杯中，将20 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如表所示：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用
4、量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是()A第三次实验后碳酸钙无剩余 B第四次实验后盐酸无剩余 C盐酸中HCl的质量分数是3.65%D样品中碳酸钙的质量分数是85%【点拨】设5.0 g稀盐酸中含有HCl的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10073 0.5 gx 10073 0.5 gxx0.365 g【答案】D 盐酸中HCl的质量分数为100%7.3%，故C错误；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%85%，故D正确。0.365 g5.0 g2 g0.3 g2 g二、填空题(
5、每题9分，共18分)7【2021绍兴】按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。(1)纤维素是一种_(填“有机物”或“无机物”)。有机物(2)纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为_。(3)32.4 g纤维素中所含碳元素质量与_g聚丙烯中所含碳元素质量相等。2：1 16.8 8【2021齐齐哈尔】人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O1
6、4Zn。(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为_。(2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为_(写出最简整数比)。(3)45.5 g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为_g。455 6：11 6.5 三、计算题(9题10分，其余每题12分，共58分)9【2021绥化】按要求回答下列问题。(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为_。(填最简整数比)30.4 g N(NO2)3中含有_ g氧元素。7：1219.2(2)向100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200 g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。写出该反应的化学方程式_。所用稀硫酸中溶质
7、的质量为_ g，反应后生成白色沉淀的质量为_ g。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl9.823.3设参加反应的氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式_。向反应后的滤液中加入88.3 g水，所得溶液中溶质的质量分数为_。208x 989.8 g2%10【2021贺州】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8 g，将88.6 g稀盐酸加入到此固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算：(1)反应生成的气体的质量为_。(2)混合固体中碳酸钾的质量为_。4.4 g 13.8 g(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y。K2
8、CO32HCl=2KClCO2H2O 13814944 xy4.4 g 138x 149y 444.4 gx13.8 g，y14.9 g 反应后溶液中KCl的质量为：(15.8 g13.8 g)14.9 g16.9 g 反应后溶液中溶质的质量分数为100%16.9%答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。16.9 g100 g11【2021黄石】取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_g。17.5(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：a点处表示氧化铜和稀硫酸
9、恰好完全反应，设生成硫酸铜的质量为x。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80160 2.5 g x 802.5 g160 xx5 g a点处溶液中溶质的质量分数：100%12.5%答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。5 g2.5 g37.5 g12【2021宜昌】小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g2.21.1(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。3.3(2)求该稀盐酸中溶质的
10、质量分数。解：由题意知，第一次加入25 g盐酸完全反应。设25 g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 7344 x2.2 g 73x 442.2 gx3.65 g 稀盐酸中溶质的质量分数为100%14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。3.65 g25 g13【2021武汉】某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。(1)上述制取氧气的反应属于_(填基本反应类型)。分解反应(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。解：生成KCl的质量为100.0 g14.9%14.9 g。设所用氯酸钾质量为x。2KClO3=MnO22KCl3O2245149 x14.9 g 245x 14914.9 g x24.5 g则氯酸钾与二氧化锰的总质量为24.5 g8.0 g32.5 g。答：略。