1、攀枝花市第十二中2019届高一（下）三月调研监测化学试题可能用到的相对原子质量：Mg24 Al27 Cu64 H1 N14 O16 Na23第卷（选择题 共40分）一选择题 共40分1光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是 A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维2下列存放物质的方法中错误的是 A用棕色细口试剂瓶存放氯水 BNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C漂粉精长期放置于敞口烧杯中 DFeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中3下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A FeCl2 BFeCl3 CCuCl2DAlCl3 4下列气体中，不能用排水法收集的是ANO
2、 BNH3 CH2 DO25下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色6下列关于NO2的说法正确的是ANO2 是无色气体BNO2 能用排水气法收集CNO2能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化DNO2能与水反应，在反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂7在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是ASO2+H2O=H2SO3 BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O2=2SO3 DSO2+CaO=CaSO38下列酸与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸
3、D浓硝酸9下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中10下列离子方程式中，错误的是A少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O B将氨通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+C在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2O11在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是 ANa、Ca、Mg、Al BNa、K、Z
4、n、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe12下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A. B. C. D.13能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）ABaCl2 BNaOH CBa（OH）2 DAgNO314. 足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸15下列有关实验的操作不正确的是A分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.1mol
5、L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体16用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体17下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、H、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+、H+、I、MnO418下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：选项气
6、体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液19.下列叙述和均正确并且有因果关系的是叙述I叙述IIANH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClB往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体20300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐
7、等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是 A150mL B200mL C450mL D无法计算第I卷（选择题 共40分）一、选择题1234567891011121314151617181920第卷（非选择题 共60分）二、（本大题包括21、22、23题，共30分）21（6分）写出下列反应的化学方程式(1)加热条件下木炭与浓硫酸反应 (2)实验室加热固体混合物制取氨气 (3)铝热（铝与氧化铁）反应 22. （8分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现
8、象为 （2）若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为 （4）若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 23.（16分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为_，_。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_(填写化学式)。写出以下化学方
9、程式AB _ CD _。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是_(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_。三、（本大题包括24、25题，共24分）24.（8分）证明海带中含有碘，有以下步骤：灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(1)合理的步骤顺序是_(2)证明含碘的步骤是_，现象是_，反应的离子方程式是_25（16分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验：（1）在A、C之间连
10、一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是 ，C中发生反应的离子方程式是 。（2）将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质。生成SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2（必要时可加热）若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的 性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的 性，反应现象应为 。若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的 性，写出该反应的离子方程式（MnO转化为Mn2+）： 。（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO22H2SO4=2NaHSO4NONO2H2O。若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体
11、积为112mL，则b中参加反应的NaNO2质量为_g。五、（本大题包括26题，共6分）26（6分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。攀枝花市第十二中2019届高一（下）三月调研监测化学试题第卷（选择题 共40分）1C2C3A4B5C6D7C8A9B10D11A12B13C14D15D16B17D18B19C20A第卷（非选择题 共60分）21（共6分）（1）C + 2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2分）
12、（2） （2分）（3） （2分）22. （8分）（1） 石蕊试纸变蓝 （2）中有白色沉淀 （3）烧杯中有白烟生成（4） 2NO+O2=2NO223. （14分） (1)SO3H2SO42H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O(2)NO24NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO(写成4NO2O22H2O=4HNO3也对)(3)Na2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O224.（1）（2） 滴入淀粉溶液，溶液变蓝（3）2I + 2H+ +H2O2I2+2H2O25.（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）Cl22OH=ClClOH2O（2分）（2）
13、漂白（2分） 氧化（2分） 产生乳白色（淡黄色）沉淀（2分）还原（2分） 5SO22MnO2H2O=2Mn2+5SO4H+（2分）（3）0.52（2分，0.50.5175均给分）26（共6分）解：根据题意： n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol (1分) n(气体)=1.12L22.4L/mol=0.05mol (1分)剩余n(HNO3)=1.0mol/L0.01L=0.01mol (1分)依据氮元素守恒，有n(HNO3)= 2nCu(NO3)2 + n(气体) + n(HNO3)剩余 =20.04mol + 0.05mol+0.01mol=0.14mol (2分)c(HNO3)=0.14mol0.01L=14.0mol/L (1分)答：原硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
