1、第三节 硫和氮的氧化物（第01课时）【学习目标】1能准确说出二氧化硫的物理性质。 2能说出可逆反应的概念。3能熟练运用二氧化硫的化学性质。 4能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【预备知识】1 氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素处于最高价态时只具有_性；处于最低价态时只具有_性；处于中间价态时_。S的常见价态有: _如：S2具有_，S具有_，SO2具有_，Na2SO3具有_，SO3具有_。2酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如CO2通入石蕊试液，溶液_（2）与碱反应：酸性氧化物碱 _ 如SiO2与NaOH溶液的反应方程式：_（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物
2、碱性氧化物 _ 如CO2与CaO反应的方程式：_（4）与某些盐反应：酸性氧化物某些盐溶液 _ 如：CO2Na2SiO3 _ CO2Ca(ClO)2 _【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于_或_。化合态的硫主要以_和_形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、芒硝_。2硫单质的性质（1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）化学性质：硫燃烧的现象及方程式： 二、二氧化硫1物理性质：_色_气味的_体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质（1） SO2是一种_性氧化物 与
3、碱反应：SO2 (少量)+ NaOH = 离子方程式： SO2(过量) + NaOH= 离子方程式 与碱性氧化物反应SO2 + Na2O= 与水反应：SO2 + H2O ，可逆反应： a、SO2对应酸叫做_，该酸具有 性，但其酸性比碳酸 。 SO2是 的酸酐。通常可以用饱和NaHCO3除去CO2中混有的SO2杂质。方程式为： SO2 + NaHCO3= 离子方程式： b、该酸还具有 性，容易分解为 和 c、实验室通常用Na2SO3 (粉末)和较浓H2SO4反应来制备SO2 ：反应方程式为： 请设计简单的制备SO2的实验装置：你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入SO
4、2后的现象和反应：_ （2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有 性，又有 性。SO2的还原性 a.SO2的催化氧化 SO2与O2反应的方程式是 【思考】硫在空气中燃烧能直接化合得到SO3吗？ b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，例如：SO2 + Cl2 + H2O = c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色 d.能被硝酸氧化成硫酸根离子 例如：将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已知还原性SO2Fe2+，推测把SO2 通入到FeCl3 溶液中，现象？离子方程式为： 第三节 硫和氮的氧化物（第02课时）【学习目标】1可以熟练运用二氧化硫的化学性质
5、。 2能说出三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质二二氧化硫的化学性质：（1）SO2是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐，（2）SO2有还原性和氧化性SO2还原性SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O【思考】如把SO2 、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是 （3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是_，因此，我们经常把SO2用作_剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象_；故鉴别SO2常用_溶液。SO2还可用来漂白 。 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2吗？_鉴别两者的方法
6、： 你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：_，与SO2的_（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为11，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）_依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： 将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ _三、三氧化硫1物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C思考：标况下1molSO3是22.4L吗？
7、2化学性质（1）三氧化硫为酸性氧化物：SO3 + H2O= 是_的酸酐SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？ （2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。 四、二氧化硫对环境的污染阅读课本P93,然后回答以下问题1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起_;2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_，正常雨水的pH约为_，呈_性，这是因为溶解了_的缘故，而酸雨的pH小于_.3、空气中_的氧化物和_的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是_和_。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢
8、氧化成硫酸。写出方程式为_和_ （2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。方程式为：_和_五、工业消除二氧化硫常用的方法SO2是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mgL-1.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。1、“固硫” 法：将生石灰
9、跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为： 和_2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。 第三节 硫和氮的氧化物（第03课时）【学习目标】1能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。2熟悉氮在五种氧化物中的化合价。3能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质一、一氧化氮和二氧化氮氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：_、_、_
10、、_、_、_。氮的氧化物都是大气污染物。1一氧化氮（1）NO的生成：_（2）物理性质：NO是一种_色、_溶于水的气体。（3）化学性质：在常温下，NO很_,与空气中的O2反应，生成NO2化学方程式：_2二氧化氮（1）物理性质NO2是一种_色、有_气味的有毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。（2）化学性质与水反应：_“雷雨发庄稼”的意思是：雷雨过后，土壤中的养分增多了，有利于植物的生长。原因是什么？ 思考：将一支装满NO2气体的试管倒扣在水槽中一段时间后，试管内会发生什么变化？ 看课本P92，思考讨论“科学探究”小结工业制硝酸、硫酸的基本原理硫酸硝酸基本原理3说明：aNO、NO2等氮的氧化物污
11、染空气，是形成酸雨的主要原因之一，工业上常用碱液吸收，有关反应方程式为 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。b2NO2 N2O4； N2O4为无色气体。c_和_分别是HNO2和HNO3的酸酐二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1SO2、NO2主要来源（1）煤、石油的燃烧，某些含_或_的金属矿物的冶炼，往往会产生二氧化硫。（2）汽车尾气中含_，除此之外，还含有_、_、_和_等。2氮的氧化物的危害（看课本P93）（1）对人_（2）对环境：酸雨含义：_形成原理： NO2还是造成光化学烟雾的罪魁祸首。 （3）
12、如何防治 第三节 硫和氮的氧化物答案 （第01课时）1. 氧化 ； 还原 ； 既有氧化性，又有还原性； 还原性； 氧化性和还原性； 氧化性和还原性 ；氧化性和还原性；氧化性。2. （1）.变红 （2）。盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）盐 CO2+CaO=CaCO3 （4）符合复分解反应发生的条件 +H2O=Na2CO3+H2SiO3+H2O=CaCO3+2HClO基础知识一1.火山喷口 地壳的岩层里 硫化物 硫酸盐 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O 2.(1)黄 硫磺 脆 不 微 易 （2）S+O2SO2二1.无 ；有刺激性；有毒气； 大
13、； 易；易2.（1）酸 Na2CO3 +H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O NaHCO3 SO2+OH-=HSO3- Na2SO3 H2SO3 a 同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应H2SO3；H2SO3 b 弱酸；强 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2c 不稳定 H2O SO2Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+ H2O+SO2；相似，先形成沉淀后溶解Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O; CaSO3+ H2O+SO2=Ca(HSO3)2(2)氧化 ；还原 2SO2 +O22SO3不能，SSO2SO3 SO2+Cl2+
14、2H2O=2HCl+H2SO42H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+ +SO42-+4H+第三节 硫和氮的氧化物答案（第02课时）一（1）SO2 + 2 H2S =3S+2H2O 集气瓶内有黄色固体出现 （2）红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质 ；又变红； 品红；纸浆、毛、丝、草帽等。 【思考】不能品红（漂白性）高锰酸钾溶液（还原性）溴水，碘水等等；活性炭：物理吸附； 次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合；红色褪去，加热后也不变红 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:变红，不褪色 SO2不能漂白酸碱指示剂，Cl2变红后褪色；不
15、是，是SO2的还原性 漂白对象：有机色素二1. 无色晶体；低；否；是固态2（1）H2SO4; H2SO4 不一样，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3+2HCl （2）氧化三1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡 2.酸雨；5.6；弱酸；CO2 ;5.63.N S HNO3和H2SO4 (1)SO2+H2O H2SO3 ;2 H2SO3+O2=2 H2SO4(2) 2SO2+O22SO3 SO3+H2O= H2SO4; 4.5略四1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4第三节 硫和氮的氧化物答案（第03课时）一。N2O NO N2O3 NO2 N2O4 HNO3 (1)
16、 N2+O22NO (2)无 不（3）容易 2NO+O2=2NO22.(1) 红棕 刺激性 大 易 易（2）3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸溶于土壤形成硝酸盐思考：略【小结】S+O2SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 2 SO2 +O22 SO3 2NO+O2=2NO2 SO3+H2O=H2SO4 3 NO2+H2O=2HNO3+NO3.c N2O3 N2O5 二1.（1）N S (2)氮氧化物 CO 未燃烧的碳氢化合物 含铅化合物 颗粒物2.（1）略 （2） Ph5.6的雨硫酸型：SO2+H2O=H2SO3 2 H2SO3+O2=2 H2SO4或2 SO2 +O22 SO3 SO3+H2O=H2SO4 硝酸型：N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO（3）雷雨发庄稼 N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3M(NO3)x