1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 是()A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2 时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2 内，SO3（g）生成的平均速率为（2009浙江卷）已知：25 时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是（）A.25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 B.25 时，在 Mg(OH)2 的
2、悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大 C.25 时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的 Ksp 小 D.25 时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2【答案】B 【解析】A 项 Mg（OH）2 和 MgF2 两者结构组成相似，但 Mg（OH）2 的 Ksp 小，c(Mg2+)也小。B 项能结合 OH-，使 Mg（OH）2 的沉淀溶解平衡发生移动，使 c(Mg2+)增大。C 项 Ksp 只受温度影响，故两者的 Ksp 是相
3、等的。D 项只要不断地加入足量的 NaF，会促进Mg（OH）2 不断溶解转化为 MgF2。（2009四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX（g）=nY（g）；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2009重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）【答案】D 【解析】此题考查平衡状态的影响因素及平
4、衡移动方向。A 项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH 增大；B 项，该反应的实质是:Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入 KCl 对平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C 项恒温恒压下充入氩气，原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的转化率减小。D 项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故 CH3OCH3 的转化率增大。（2009广东卷）取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分含量（NO2%），并作
5、出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2009江苏卷）I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某 I2、KI 混合溶液中，的物质的量浓度 c()与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应 I2(aq)+I-(aq)=(aq)的 H0 B.若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C.若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆 D.状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大【
6、答案】BC 【解析】本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应 I2(aq)+I-(aq)(aq)随着 T 的增加的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的 H0，A 不正确；温度由 T1T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即 K1K2，B 正确；D点不是平衡状态，平衡向右移动，即 v 正v 逆，C 正确；状态 A 时，c()大，则 c(I2)小，D 不正确。（2009广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随 c()的增大而减小 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿
7、酬丰厚。 B.三个不同温度中，313 K 时 Ksp（SrSO4）最大 C.283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液（2009广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（）A.在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B.在提纯过程中，I2 的量不断减少 C.在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D.该反应的平
8、衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比【答案】C 【解析】从方程式分析可知，高温区，反应正向进行，生成的气体在低温区向左进行，以达到提纯的目的，所以 A、B 均不正确，C 正确；平衡常数，所以 D 不正确。（2009宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O 实验 反应温度/V/mL c/(molL-1)V/mL c/(molL1-)V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5
9、 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10【答案】D 【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析 4 种情况下的温度和浓度，D 中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选 D。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2009天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力。CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，
10、下列结论错误的是（）A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 （2009全国卷）下图表示反应 X(g)4Y(g)+Z(g),H0,在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A.第 6 min 后，反应就终止了 B.X 的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85%D.若降低温度，v 正和 v 逆将以同样倍数减小【答案】B 【解析】本题具
11、体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A 项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min 以后，反应物 X 浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B 项，X 的转化率计算：。C 项，该反应 H0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故 X 的转化率降低。D 项，考查温度与速率的关系。降低温度,v 正、v 逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 度，平衡正向移动，说明 v 正v 逆。（2009广东
12、卷）已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（）A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A 【解析】本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A 错。催化剂可同等程度地提高 v 正、v 逆,B 对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C 对。单位时间内消耗 CO(代表 v 正)和 CO2(代表 v 逆)的物质的量相等,
13、再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的 v 正=v 逆,说明反应达平衡，D对。（2009北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I2 各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2【答案】C 【解析】本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始
14、甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A 错。甲中加入 0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B 错。对甲降温，平衡正移，则甲中 c(HI)增大，C 对。甲、乙分别增加 0.1 mol H2、0.1mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。（2009福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度 c/molL-1 实验序号 CH3COCH3 HCl Br2
15、 溴颜色消失所需时间 t/s 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大 c（CH3COCH3），v(Br2)增大 B.实验和的 v(Br2)相等 C.增大 c（HCl），v(Br2)增大 D.增大 c（Br2），v(Br2)增大【答案】D 【解析】由实验数据分析可知，CH3COCH3、HCl 的浓度增大，均会缩短反应时间，而 c(Br2)增大，加大反应时间，所以本题选 D。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大
16、教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2009安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4 kJmol-1 在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()【答案】C 【解析】首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数 K 应减小，CO 的转化率也应减小，所以 A、B 选项均错误。因某一化学反应的平衡常数 K 只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加 NO 的物质的量，平衡常数 K 并不改变，C 选项正确。恒容条件下，增加 N2 的物质的
17、量(即增加 N2 的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故 NO 转化率应减小，D 选项错误。（2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4 与 N2O4 反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化率的是_(填字母)。A.减小 NO2 的浓度 B.降低温度 C.增加 NO2 的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 1
18、9.14 kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的 H_kJmol-1。(3)17、1.01105 Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K。(4)现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1.00 L 已达到平衡的 N2O4 和 NO2 的混合气体(17、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗 Cu 多少克？【答案】(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：
19、c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1 答：平衡常数为 13.3。(4)由(3)可知，在 17、1.01105 Pa 达到平衡时，1.00 L 混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 mol n(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol 则 n 总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol 由 Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 可得 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 答：理
20、论上至少需消耗 Cu 1.73 g。（2009浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 c(NO)/molL-1 1.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 c(CO)/molL-1 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 时间/s 3 4 5 c(NO)/molL-1 1.5010-4 1.0010-4
21、 1.0010-4 c(CO)/molL-1 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H_0(填写“”、“”、“”)。(2)前 2 s 内的平均反应速率 v(N2)=_。(3)在该温度下，反应的平衡常数 K=_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化
22、剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号 T/NO 初始浓度/molL-1 CO 初始浓度/molL-1 催化剂的比表面积/m2g-1 280 1.2010-3 5.8010-3 82 124 350 124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】（1）(2)1.8810-4 mol（Ls）-1 （3）5 000（4）CD（5）.280 1.2010-3 5.8010-3.1.2010-3 5.8010-3 如下图：【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容。（1）能自发进行的反应一般是放热反应，故 H0。（2）先算出 NO 或 CO 前 2 s 内表示的反应速率，再转化成用 N2 表示的反应速率。（3）注意是 4 s 后浓度不变，达到平衡，先算好平衡状态时各物质的“平衡浓度”，再计算出其平衡常数 K 的数值。（4）A 项：催化剂不能使平衡移动，故不影响 NO的转化率。B、C 项：第（1）问中说明该反应是放热反应，故降低温度有利于
