1、1-1-1 反应热 焓变教学目标知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应教学重点：化学反应中的能量变化； 教学难点：焓变，H的“+”与“-”.教学过程：（一）预习检查，总结疑惑 .检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。（二）情景导入，展示目标由焰火画面导入。我
2、们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。（三）合作探究，精讲点拨探究一：反应热H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里
3、转移到哪里？（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？（4）规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？教师组织学生分组讨论，最后师生总结。 设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H=2、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性认识，并提高学生对图表的分析能力。（四）反思
4、总结，当堂检测教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五） 发导学案，布置预习。 下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写注意事项。并完成本节练习。 板书设计：第一节 化学反应与能量变化一、 反应热 焓变1、 常见的放热反应：常见的吸热反应：2、 H0时反应放热H 0时反应吸热H计算的三种表达式：(1) H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量 (2) H = 生成的总能量 反应物的总能量(3) H = 反应物的键能之和 生成物的键能之和教学回顾：本节课的教学对于学生较全面地认识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，涉及到化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质变化和能量变化，对培养学生全面地分析问题很有帮助。 注意新、旧知识的衔接。在学习本节知识前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量变化的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关知识。
