1、化学优课教学设计模板课题名称化学反应与能量的变化教师姓名叶平课题来源适用年级：高二 教材版本：人教版 教材册（模块）名称：选修4 所属单元章节：第一章第一节录制工具和方法演播厅教学目标知识与技能：1、理解焓变与反应热之间的关系，能够用焓变表示放热反应和吸热反应。2、掌握热化学方程式的意义和写法。过程与方法：1、 通过阅读、讨论、分析认识焓变与反应热的关系。2、 通过讨论、分析、练习掌握热化学方程式的写法。情感态度与价值观：通过讨论与分析问题培养学生分析解决问题能力，同时培养学生交流合作能力。教学重点难点焓变与反应热的关系；热化学方程式的书写。教学策略以实验导入，以问题引导。教学过程【讲述】我们
2、都知道化学是一门以实验为基础的学科，下面请两位同学为大家演示两个实验。【学生演示】实验1：在一支试管中加入23ml6mol/l的盐酸,再插入用砂纸打磨光的镁条。观察现象，并用手触摸试管外壁。实验2：将20gBa(OH)28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌混合物，闻气味，用手触摸杯壁下部。【学生巡堂展示】【小结】实验一：放出热量实验二：吸收热量（设计意图：通过学生演示实验引出课题。）【讲述】这两个实验说明化学反应伴随有能量的变化。今天我们来学习第一章第一节化学反应与能量的变化。请同学们翻开课本第2页。【学生阅读课本】【讲授】化学反应中所放出或吸收的热量为该
3、反应的热效应，简称反应热。【学生填写学案】【设问】那么怎样表示某一化学反应的反应热呢？【讲授】首先，我们来认识一个新物理量焓。焓是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是放热反应还是吸热反应是由生成物与反应物的焓值差即焓变决定的。 焓变的符号：H；单位：KJ/mol或KJmol-1。 在恒压条件下，反应热等于焓变。放热反应：H0（H为“-” ），反应体系释放能量给环境； 吸热反应：H0（H为“+” ），反应体系从环境中吸收能量 请翻开课本第3页，阅读资料，理解体系和环境。【学生】学生听讲，阅读课本，填写学案。（设计意图：以设问的形式引导学生认识焓变与反应热的关系。）【问题1】化学反应中
4、为什么会有能量的变化？请同学们从微观角度和宏观角度思考。微观（从化学反应的本质考虑）：请同学们以氢气和氯气反应生成氯化氢为例说明此反应是放热反应还是吸热反应？（键能： H-H 436kJ/mol、Cl-Cl 243kJ/mol、H-Cl 431kJ/mol）【学生分析】【投影】微观宏观（从反应物和生成物所具有的能量的相对大小来考虑）：【投影】【学生】学生模仿画吸热反应的能量变化图。（设计意图：培养学生分析解决问题能力）【即学即练】下列说法正确的是（ ）A.物质发生化学反应都伴随着能量的变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.凡是经过加热而发生的反应都是吸热反应D.在一个确定的化学反应关系
5、中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【问题2】怎样同时表示物质的变化和能量的变化？【讲解】像这样同时表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式就是热化学方式。热化学方式的意义：同时表明物质变化和能量变化。（设计意图：形成认知冲突，激发学习欲望。）例如 H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l) H=285.8kJ/mol的含义是什么？【学生】25、101KPa时，1molH2与1/2molO2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8KJ。【即学即练】热化学方程式 C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H =131.3 kJ/mol表示( ) A碳和水反应吸收131.3k
6、J能量 B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D1个固体碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 【问题3】根据下列热化学方程式，总结书写的注意事项？【投影】【学生归纳总结】注明反应的温度和压强，若为101KPa,25通常不注。 在方程式右边用H表示反应热，并注明H的“+”、“-”号 。注明物质的聚集状态：固体（s）、液体（l）、气体（g）、溶液（aq）。热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可以是整数也可以是分数。化学计量数必须与H成正比。【
7、思考】H单位中“每摩尔”的含义是什么？【讲授】H单位中“每摩尔”不是指每摩尔物质，而是指每摩尔反应。请看课本第4页。（设计意图：通过分析讨论引导学生认识书写热化学方程式的注意事项，同时培养学生归纳总结能力。）【复习巩固】1.下图是1molNO2和1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。试写出NO2和CO反应的热化学方程式_。2. 0.5molCu(固态)与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量该反应的热化学方程式为_。3. 已知C(石墨,S) = C(金刚石,S) H0，则石墨比金刚石_(填稳定或不稳定)。板书设计一、反应热与焓变反应热：化
8、学反应中所放出或吸收的热量。焓：与内能有关的物理量。焓变：生成物与反应物的焓值差。焓变的符号：H；单位：KJ/mol或KJmol-1。恒压条件下，反应热 = 焓变。放热反应：H0（H为“-” ），反应体系释放能量给环境； 吸热反应：H0（H为“+” ），反应体系从环境中吸收能量。 二、热化学方程式1.定义：2.书写注意事项：注明反应的温度和压强，若为101KPa,25通常不注。 在方程式右边用H表示反应热，并注明H的“+”、“-”号 。注明物质的聚集状态：固体（s）、液体（l）、气体（g）、溶液（aq）。热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可以是整数也可以是分数。化学计量数必须与H成正比。教学反思本节课的优点：首先，这节课以学生演示实验引入新课，更好地激发了学生学习化学的兴趣。其次，整个教学过程以问题引导学生分析、讨论，很好地培养了学生分析解决问题能力，同时培养了学生的交流合作能力。同时给予学生足够长的时间参与课堂教学，学生的主体地位得到充分的尊重。最后，每学习一个知识点，就有相应的练习，增强了学生的学以致用能力。同时，在教学过程中渗透了图表分析、能量守恒等学科思想和方法。本节课的不足之处： 在实际教学过程中学生的学习热情不高涨，课堂参与的积极性不高，这可能是本教学设计还没有很好地结合学生的学习情况把问题设计地更好，也可能是教师的语言组织能力有待于加强。
