1、山东省师范大学附属中学2018-2019学年高一化学上学期第二次学分认定考试（期末）试题本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 S:32
2、Fe:56 Cu:64 第卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是（ ）A化学的特征是认识分子和制造分子 B原子的核式结构是通过建立模型法认识的C1869年门捷列夫发现的元素周期律，把化学元素及其化合物纳入了一个理论体系D汽车尾气中的CO、SO2是光化学烟雾的主要成因2下列说法正确的是（ ） ANa是银白色金属，密度小，可保存在酒精中B金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来CNa2O与Na2O2两者颜色相同，均可与H2O、CO2反应DNa2O与Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同3下面对氯气的叙述错
3、误的是（ ）A.氯水可使红布条退色，该实验无法确定次氯酸是否具有漂白性B.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成C. 铁丝在氯气中燃烧产生的棕红色烟是FeCl2D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4下列叙述不正确的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水C配制0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶D用容量瓶定容时，俯视刻度线使配制溶液浓度偏高5下列叙述中，正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A1 molL1 Fe
4、Cl3溶液中所含Cl的数目为3NA B25 、1.01105 Pa时，14 g氮气所含的氮分子数为NAC硫化亚铜和氧化铜的混合物8.0g含有的铜原子数为0.1NAD等物质的量的CO和N2含有的原子数都为2NA 6分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水溶液中或熔化时是否导电将物质分为电解质和非电解质A B C D 7可以大量共存的离子组是
5、（ ）ANa+、Fe2+、NO3、H+ BNH4+ 、HCO3、SO42、OHC ClO 、S2、Na+、H+ DMg2+、K+、 SO42、 Cl8根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）选项实验内容结论A向某盐溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该盐溶液中不一定含CO32-和HCO3-B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某盐溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色该盐溶液中有ID向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+9下列叙述不正确的是（ ）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B常温下
6、铁和铂都不与浓硫酸反应 C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性强酸能冒白烟10将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2S11下列离子方程式中，正确的是（ ） A向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH- CO32+ H2OBFeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3Cu Cu2Fe2+C碳酸钙与盐酸：CO32+ 2H+ CO2 +H2OD铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu + 8H+2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O12根据下列反应：（1）2F
7、e32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判断氧化剂的的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. Fe3I2Br2 B. I2Fe3Br2 C. Br2Fe3I2 D. Fe3Br2I213230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质子数是232B230Th和232Th的核外电子排布不相同C232Th转化成233U是化学变化D230Th比232Th的中子数少214下列说法中错误的是 ()A原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层
8、电子数都是8D元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素15根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同16下列叙述中，正确的是 ()AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,请判断以下叙述正确的是()。元素代号ABCDE原子半径
9、/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2AA2+与D2-的核外电子数相等 BB3是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C氢化物的稳定性为H2EA 18短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是()A原子半径：ZW X YB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC H4ZO4 和H3WO4是弱酸D元素X、Z、W、 Y的最高化合价分别与其主族序数相等第卷 选择题（共46分）二、填空题（共5小题，共46分）19（10分）（1）写出除去或分离括号内物质所用方法（填序号
10、）：a加热法 b过滤 c渗析 d水洗法 e升华法 f萃取和分液 g沉淀法碳酸钠（碳酸氢钠） ；一氧化氮（二氧化氮） ； 氯化钠（I2） ；氢氧化铁胶体中的离子 ；碘水中碘单质 。 氯化钠（硫酸钠） 。（2）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为 。（按气流方向，用小写字母表示，如xyz）。 20（12分）(1)写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式 。 (2)二氧化硫性质的实验SO2将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。石蕊 品红 酸性KMnO4 H2S试液 试液 溶液 溶液根
11、据上述实验，回答下列问题：序号实验现象解释原因石蕊试液_石蕊试液变红说明SO2是酸性气体品红试液退色SO2具有 性酸性KMnO4溶液_反应的离子方程式_溶液变浑浊，有黄色沉淀生成反应的化学方程式_21(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： (1)将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中， 反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)3 沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)3 是 氢氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”），写出Al(OH)3 与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (2)向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明C
12、l的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_。(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器A的名称为_。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气(填化学式)。22.（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A被称为国防金属，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕
13、色气体生成，反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，且D、F混合光照爆炸生成B，反应、都在水溶液中进行，则检E中阳离子最好的试剂是（填化学式） 。23（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。计算：还原剂失去电子的物质的量 ；反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度 molL-1。山东师大附中2018级第2次学分认定考试答案123456789DDCBCADBB101112131415161718ADCDDDCBD19（10分）(1) a d e c f
14、 g -每空1分(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） adcfei （2分）20（12分）（1）Na2SO3 +H2SO4 (浓) Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）（2）序号实验现象解释原因变红（2分）漂白性（2分）紫色退色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）21（14分）每空2分(1)钠 两性 Al(OH)3 + OH= Al(OH)4 (2) 2BrCl2= Br22Cl(3)分液漏斗(4)变蓝 NaOH22（6分）(1)2MgCO22MgOC C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2)KSCN。23（4分）0.5 mol 6.5
