1、高考资源网（） 您身边的高考专家2010学年第二学期期中考试试题高二 化学第一部分 选择题（共59分）一、选择题（本题包括19小题，每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是：A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2下列反应中，在高温下不能自发进行的是：ACO(g)C(s)1/2O2 H0 B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) C(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol DMgCO3(s)MgO(s)CO2(g) 3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H
2、=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 ： A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1 4、下列变化属于吸热的化学反应是： 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、5、下列关于反应热的说法正确的是：A、 当H为负数时，表示该反应为吸热反应B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反
3、应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6、在N23H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)0.45mol/(LS)，则t值为： A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为： A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1 B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1 C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g
4、) H= +131.3KJmol1 D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1825、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol9已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 9
5、8.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 5C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为： A. 40 B. 50 C. 60 D. 70 12在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是： Av（A
6、）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1113、一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是： A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积14、已知下列数据： Fe(s)O2(g) FeO(s) H1272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H21675kJmol1则：2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 H3是：A859 kJm
7、ol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol115、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：A、1mol(Lmin) B、0.9mol(Lmin)C、0.2mol(Lmin) D、0.1mol(Lmin)16、设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1 ；N2+3H2=2NH3 H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是： A、同时增大 B、同时减少 C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2增大17、某温度下，浓度都是1 mol1的
8、两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(2)04 mol1，c(Y2)08 mol1，c（Z）04 mol1，则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 2318、反应2（）（） 2（）热量，在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（）与反应时间（）的关系如图所示。则下述判断正确的是： A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p219、下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：V正V逆V正=V逆V逆tVV正=V逆V正VtVV正V逆V正=V逆
9、tVV正V逆V正=V逆t A B C D二 、不定项选择题（共21分，每题有12个答案，全对每题给3分，若有两个答案只选一个且对则得2分，有错则该小题为0分）20、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是：A、单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的AB B、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B221、已知N2+3H2=2NH3 H0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利
10、于氨的氧化反应 C. 高压有利于合成氨反应 D. 500左右比室温更利于合成氨的反应22、在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)B(气) 3C(气)D(气)达到平衡时，C的浓度为p molL，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p molL的是：A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moD C. 3molC+1molD D. 6molC+2molD 23、在t1时2A(气) B(气) H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,
11、下列说法中正确的是：A、若Q0，平衡左移，M1M2 B、若Q0，平衡右移， M1M2C、若Q0，平衡左移，M1M2 D、若Q0，平衡右移， M1M224、体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： CA. p2p1，np1，n3 度 C. p1p2，np2，n3 t25、下列说法正确的是：A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。D 天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能
12、源、可再生能源和二次能源26合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：A 点a的正反应速率比点b的大 B 点c处反应达到平衡 C 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等 D 其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻， n(H2)比上图中的d点值要大 三、第二部分非选择题（共41分）27（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应
13、，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）（3分）该反应的热化学方程式为 （2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 28（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1） 图中E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中H=
14、KJmol-1。29（6分）某反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_态。 .若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为 态。若同时该反应为 热（填吸或放），则该反应为自发反应。30（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不
15、变 b. 混合气体中c(CO)不变c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_31（14分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。n(H2)/molt/min2468101202468a（1，6）b（3，3）（8，2）cd（11，2）III（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。A01min B13min C38min D811min（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_ ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是_ 。（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）高二化学期中考试题答案高考资源网w w 高 考 资源 网- 10 - 版权所有高考资源网