1、南京市六校联合体2018级高一第二学期期中联考 化学试题 本试卷分为第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。高考资源网()来源：高考资源网本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共66分）一、单项选择题: 在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分,共66分）。1 2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响
2、了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是A高锰酸钾 B乙醇 C金属钠 D浓硫酸2下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A高炉炼铁 B海水晒盐 C水的电解 D粮食酿酒3下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是ANO BSO2 CNH3 DH24根据海水中O与O的含量比可以推测古代海水的温度。O与O具有不同的A中子数 B电子数 C质子数 D核电荷数5某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BHCO3- CBa2+ DMg2+6下列化学用语正确的是A硫化氢的电子式： B甲烷的分子式：C2H4O2C铝离子的结构示意图： D硫酸钾的电离方程式：K
3、2SO42K+SO4-27下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是ANaClO漂白粉 BNaHCO3小苏打CCaCO3熟石灰 DKAl(SO4)212H2O胆矾82SO2O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B降低温度不能改变反应速率C提高O2浓度能降低反应速率 DSO2和O2能100%转化为SO39下列属于只含共价键的化合物的是AN2 BNa2O2 CCO2 DMgCl210我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgSO2HgSO2。该反应属于A置换反应 B复分解反应 C化合反应 D分解反应112016
4、年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是AO2 BLiOH CCu2O DNaHSO412下列反应的离子方程式正确的是A铁与盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)22HMg22H2OC氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2Na2CO3CaCO32Na+D硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe33Cu2Fe3Cu213氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrClH2OHCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是ABrCl具有较强的氧化性
5、B和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂14粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应15下列实验方法能达到目的的是A用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液B用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物C用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl D用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe216下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是 A燃料电池 B火力发电 C可燃冰燃烧 D煅烧石
6、灰石17小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A浓盐酸 B浓硫酸 C浓烧碱 D浓氨水18用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol N2含有的N原子数为2NAB27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA C1 L 1 molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为NAD常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA 19下列有关物质用途的说法正确的是A氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B活性炭可用作水处理时的杀菌剂C铝制容器可用来储运浓硝酸 D氧化钠可用作潜
7、水艇里氧气的来源20以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl。该电池工作时，下列说法正确的是A海水中的NaCl被氧化 BMg电极发生还原反应C电流由Mg经外电路流向AgCl D正极反应为AgCl+e-Ag+Cl21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X) BY、W的最高价氧
8、化物对应的水化物能相互反应CZ的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 DZ的简单气态氢化物的稳定性比X的强221.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第卷（非选
9、择题 共34分）二、非选择题（本部分4题，共34分 ）23(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D的化学式为_。(2) F的电子式为_。(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：_。24(8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(
10、1)的离子结构示意图是 ；(2)表中最活泼的金属是 （填写元素符号），能形成的最稳定气态氢化物的化学式是 ；(3)写出的最高价氧化物的电子式 ；(4)、形成化合物中含有的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）；(5)1mol的单质与足量的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 ；(6)写出的单质与的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式 。 25(9分)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质（夹持装置已略去，气密性已检验）。实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：(1)仪器
11、a的名称是_ 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_ 。(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_ （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少量，经稀释后滴加KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_ 。(3)C装置中_ （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_ 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。(4) E装置的作用是_ （用离子方程式表示）。26(11分)废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO47H2O和CuSO45H2O的部分实验步骤如下： (1)在“溶解I”步骤中，
12、为加快溶解速率，可采取的措施是 、 。 (2) 从“滤液I”中提取ZnSO47H2O的实验步骤依次为 、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 (3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为 。 (4)为测定产品中CuSO45H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000molL1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 已知：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2， 2S2O32-+I2=2I+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO45H2O的质
13、量分数（写出计算过程）。 南京市六校联合体2018级高一第二学期期中联考 化学试题答案 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3分，共66分）。序号123456789101112答案BBDADCBACACB序号13141516171819202122答案DBADDACDBD二、非选择题(本部分4题，共34分)23(1) Fe3O4 (2) (3) 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(4) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （方程式每个2分，其余每空1分，共6分）24 (1) (2) K HF (3) (4) 离子键 (5) 1
14、1.2L (6) 2 Al + 2NaOH + 2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2（方程式每个2分，其余每空1分，共8分；其中(5)漏写单位不得分）25 (1)分液漏斗 排除（赶走）装置中的空气（或氧气） (2) SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O (3)无 还原 (4) SO2+ 2OH-=SO32- + H2O （方程式每个2分，其余每空1分，共9分）26(11分) (1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等 （2分） (2)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分） (3)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O （2分） (4) n(Na2S
15、2O3) = 0.02500L 0.02000molL-1 = 5.00010-4 mol （1分） 根据关系式 2Cu2I2 2S2O32 n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.00010-4 mol （1分）250mL溶液中n(CuSO4)=105.00010-4 mol = 5.00010-3 mol （1分） m(CuSO45H2O) = 5.00010-3 mol250gmol -1 = 1.250 g （1分）样品中CuSO45H2O的质量分数为1.250 g 1.270 g = 0.9843 =98.43 （1分） 说明：计算结果在0.10范围内得分注：26（1）答对两点得2分，答对一点得1分。（写“加入催化剂”等不当答案不得分）（2）将“蒸发浓缩”答成“加热”“升温”等不得分，“冷却结晶”写成“冷却”不得分，写成“结晶”得分。（4）按步骤分步给分。注：对于所有方程式： 方程式中反应物或生成物有错误，分子式（符号）写错等，该方程式不得分。方程式未配平或漏写反应条件、漏写“”“浓”等，扣1分。