1、专题六1(2020湖州模拟)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(D)A相同条件下，K(s)的(H2H3)Na(s)的(H2H3)BH4在值数值上和ClCl共价键的键能相等CH5H5DH70，且该过程形成了分子间作用力【解析】钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的H2Na(s)的H2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的H3Na(s)的H3，因此K(s)的(H2H3)H5，故C正确；氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。2(2020烟台模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是(D)A已知H(aq)O
2、H(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol1，则：2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ mol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ mol1【解析】
3、反应生成硫酸钡沉淀，所以反应热不能使用中和热的数值，错误，不选A；物质的燃烧热是指完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以错误，不选B；氢气完全燃烧生成稳定的氧化物为液态水，所以水蒸气的反应不能用燃烧热，错误，不选C；D正确。3根据要求回答下列问题：(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H2867 kJmol1写出CH4
4、还原NO生成N2的热化学方程式：_CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1_。(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 molL1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 molL1y kJ写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式_NaOH(aq)CO2(g)NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1_。(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代
5、表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧气氛围中气化2CH(s)O2(g)2CO(g)H2(g)H1气化后的气体合成甲醇CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2甲醇制备丙烯的反应3CH3OH(g)C3H6(g)3H2O(g)H3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式_12CH(s)6O2(g)C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3_。【解析】(1)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2可得：CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1。(2)当CO2的量为22.0 g时，n(CO2)0
6、.5 mol，n(NaOH)1.0 molL10.75 L0.75 mol，即n(CO2)n(NaOH)23，此时的热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1；当n(CO2)1.0 mol，n(NaOH)1.0 molL12.0 L2.0 mol时，n(CO2)n(NaOH)12，此时的热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)Na2CO3(aq)H2O(l)Hy kJmol1。根据盖斯定律，由可得：NaOH(aq)CO2(g)NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1。(3)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由63即可得到：12CH(s)6O2(g)C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3。