1、1(原创题)2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。下列有关叙述中正确的是()A硫化氢中硫显最低价态2价，因此只具有还原性B实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2HS2解析：选B。硫化氢中硫显最低价态2价，但氢显最高价态1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢
2、的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeSH2SO4=FeSO4H2S；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2SBr2=2HBrS；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2SHHS，HSHS2。2下列反应中，硫元素表现氧化性的是()A稀硫酸与锌粒反应B硫化氢与少量氧气反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应解析：选C。A项，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢元素表现氧化性；B项，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，硫元素由2价变成0价表现还原性；C项，浓硫酸与铜反应生成SO2，硫元素由6价变成4价表现氧化性；D项，三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应
3、，硫元素化合价不变。3(2011年徐州高一检测)X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是(双选)()ANa2S和H2SO4BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸 DNa2SO3和H2SO4解析：选AD。根据选项A、C产生的是H2S气体，有臭鸡蛋气味，而B、D产生的是有刺激性气味的气体SO2，H2S跟NaOH溶液反应得到Na2S，SO2跟NaOH溶液反应得到Na2SO3亦都符合题意；但是H2S、SO2氧化的最终产物均是SO3，溶于水得到硫酸，故B、C错误。4(2011年龙岩高一检测)下列离子方程式中正确的是()A氨水与亚
4、硫酸溶液混合：NH3H2OH=NHH2OBSO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOC铜与浓硫酸共热：Cu4HSOCu2SO22H2OD把H2S通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2H解析：选D。亚硫酸是弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A项应为：2NH3H2OH2SO3=2NHSO2H2O；B项由于HClO具有强氧化性可以氧化CaSO3(硫元素显4价)，故不可能生成CaSO3，产物应是CaSO4；C项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开，因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在，故C项错误；D项CuS不溶于稀硫酸，因此D正确。5试完成下列各题。(1)SO2溶于水后，
5、可与水反应，其化学方程式为：_，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其中含有的离子有_，含有的分子有_。(2)二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。将SO2通入Ba(OH)2溶液中至SO2过量：_。生石灰与SO2反应：_。SO2与NaHCO3溶液反应：_。(3)SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。SO2与氧气反应：_；H2SO3与氧气反应：_；Na2SO3在空气中部分变质：_。SO2通入到溴水中：_；将Na2SO3加入到溴水中：_
6、。SO2通入到FeCl3溶液中：_；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：_。解析：本题重点考查了SO2的酸性氧化物的性质和还原性。通过SO2与水、碱、碱性氧化物及部分盐反应，体现SO2的酸性。通过SO2、H2SO3、Na2SO3与O2、溴水、FeCl3溶液反应，表现SO2气体具有还原性。答案：(1)SO2H2OH2SO3酸H、HSO、SO、OHH2O、H2SO3、SO2(2)Ba22OHSO2=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSOSO2CaO=CaSO3SO22HCO=SOH2O2CO2(3)2SO2O22SO32H2SO3O2=4H2SO2SOO2
7、=2SOSO2Br22H2O=4H2BrSOSOBr2H2O=SO2Br2HSO22Fe32H2O=2Fe2SO4HSO2Fe3H2O=SO2Fe22H1(2011年长郡中学高一期末)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱A硅 B硫C铝 D铁解析：选B。若单质为Si、Al、Fe，则对应的SiO2，Al2O3，Fe3O4都不能与水反应，只有硫符合题意。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A它们都是酸，因此彼此不发生反应B只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D它们都是二元酸，酸性H2SH2SO3Br2，还原性：SO2HB
8、rB它们互为可逆反应C反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D它们相互矛盾，不可能符合事实解析：选AC。两个反应中H2SO4的浓度不同，即条件不同，所以C正确，B、D不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出A正确。4在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.0075 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1解析：选D。由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应
9、规律，H2SO3的还原性强于Br，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.0120.1x20.1x(x为它们的物质的量浓度)，则x0.08 (molL1)。5下列关于硫酸盐的说法中不正确的是()A生石膏变为熟石膏的过程即CaSO42H2O失去结晶水变成CaSO4的过程B石膏可以用于制石膏绷带C硫酸亚铁既有氧化性又有还原性DBaSO4可作“钡餐”进行X射线检查解析：选A。A项错误，熟石膏的化学式为2CaSO4H2O并非CaSO4；B项正确，这是石膏在医疗上的用途之一，可起到辅助固定的作用；C项正确，2价的铁具有较强的还原性，也具有一定的氧化性，比如和
10、金属发生置换反应：ZnFe2=FeZn2；D项正确，这是利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，且不易被X射线透过的性质。6一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A12 B35C811 D188解析：选C。设Na2SO3的物质的量为3x，NaHSO3的物质的量为5x，根据Na原子守恒得n(NaOH)n(Na)3x25x11x，根据S原子守恒得n(SO2)3x5x8x。所以n(SO2)n(NaOH)8x11x811。7已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包包装破损的白色Na2
11、SO3固体粉末，取少量样品于试管中检验，能说明其变质的是()A滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生B滴入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生C滴入过量稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D滴入过量稀盐酸，产生气体使品红溶液褪色解析：选B。检验其变质就是要检验有SO，应先排除SO的干扰。8(2011年邯郸高一检测)把硫和强碱溶液加热至沸腾，反应后硫转化为S2和SO，根据电子得失情况判断反应的化学方程式中S、S2、SO三种微粒的化学计量数之比是()A211 B321C312 D413解析：选B。根据得失电子守恒得S变成S2得2e，S变成SO失4e，故S2的化学计量数为2，S2和SO
12、化学计量数之比为21，而根据元素守恒S前的化学计量数为213。9用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为()A111B123C311 D133解析：选D。反应本质为Ba2SO=BaSO4，据题n(Ba2)一定，则等体积三种硫酸盐中SO的量相等，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为133。10(2011年常州高一检测)有关下列三个化学反应：2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2O其中叙述正确的是()A反应说明SO2能与酸反应
13、，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀硫酸，则能放出H2C反应和说明S具有两性物质的性质D反应说明S既有氧化性又有还原性解析：选D。反应中主要体现了二氧化硫的氧化性；反应能够发生主要是因为浓硫酸具有强氧化性；反应中S既被氧化又被还原。11含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_。(2)Ba2有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人
14、食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式_。患者被送往医院后，医生往往让其服用_(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：
15、_。答案：(1)2H2SO3O24e=2H2SO4(双线桥也可以)(2)BaCO32H=Ba2CO2H2ONa2SO4(3)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(4)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(5)SO22COS2CO212下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_。解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。答案：(1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)
16、FeS2FeSSS2H2SO4(浓)3SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2SSO2Cl22H2O=4HSO2Cl13为了验证二氧化硫能与水发生反应，请回答下列问题。(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，最好用下述中的_(填选项编号)方法来证明。A讨论B调查C实验(2)甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊试液会变_色，证明二氧化硫能与水反应。(3)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：一只喷洒稀醋酸；一只喷洒水；一只直接放入盛有二氧化硫气体
17、的集气瓶中；一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是_、_(填实验编号)。(4)以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好？_，理由是_。(5)还有其他方案吗？如有，说出其中的一种方案：操作：_。现象和结论：_。(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案：_。有关离子方程式为_。解析：通过实验方法可以快速便捷地证明。证明SO2与H2O反应所采用的方法：利用SO2是氧化物，不具有酸性，但SO2和水反应生成的产物H2SO3是一种二元酸呈酸性。乙同学的方案好，因为乙同学采用了对比的方法，更能说明问题。答案：(1)C(2)红(3)(
18、4)乙同学的方案因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力，SO2气体、水分别不能使石蕊变色，醋酸可使石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才可以使石蕊变红色，说明SO2气体能与水发生反应，有酸生成(5)将SO2气体通入水中，用pH试纸测定其pH若pH小于7，说明SO2气体能与水反应，有酸生成(6)将尾气通入碱性溶液(如NaOH溶液)中SO22OH=SOH2O14欲测定烟雾中SO2的含量，可通过下面实验：取100 L该空气，通过盛放足量H2O2水溶液的吸收瓶，使它们充分反应生成H2SO4。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，经测定白色沉淀质量为11.65 g。(1)写出SO2和H2O2溶液反应生成H2SO4的化学方程式：_。(2)写出H2SO4与BaCl2溶液反应的离子方程式：_。(3)100 L该空气中SO2的体积分数为_。解析：(1)反应的化学方程式为：SO2H2O2=H2SO4。(2)反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4。(3)由(1)、(2)中的方程式可以得到：SO2BaSO4 22.4 L 233 g V 11.65 g解V1.12 LSO2的体积分数100%1.12%。答案：(1)SO2H2O2=H2SO4(2)Ba2SO=BaSO4(3)1.12%