1、1全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是()AS的漂白性BS的还原性CSO2的漂白性 DSO2的还原性解析：选C。从题给信息燃烧硫磺可知是利用燃烧产物SO2进行漂白，所以选C。2(2011年保定高一检测)关于SO2的下列说法正确的是(双选)()ASO2的含量指数是空气质量日报的重要指标BSO2和水的反应是一个不可逆反应C食品生产厂商可以利用SO2来给食品增白D工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等解析：选AD。二氧化硫和水的反应是可逆反应
2、；二氧化硫不能用来漂白食品，且经此漂白过的食品对人体有害，不能食用。3向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFe2(SO4)3CBaSO3 DS解析：选A。Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由Fe3有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。4下列有关SO2的说法中，错误的是(
3、)ASO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性BSO2在空气中很难被氧化为SO3CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应DSO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一解析：选A。二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误。SO2氧化为SO3需要催化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。5(2011年漳州高一检测)某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4，两车间排放的废气中含有较多
4、的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。(可不填满)_；_；_；_。解析：废水中已有Na2CO3和CuSO4。再将环保部门建议选用的生石灰、铁屑和水与目标产物铜和亚硫酸钠放在一起分析，可迅速确定应发生的相关反应。答案：CaOH2O= Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHFeCuSO4= CuFeSO42NaOHSO2=Na2SO3H2O(其他答案合理也可，例如FeCuSO4=FeSO4Cu，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2)11838年3月纽卡斯尔市
5、的一些园艺家去访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：别处生长的紫罗兰花是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究得出的结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是()A遗传变异B空气中的SO2的含量较高C气候不同D施化肥不当解析：选B。由紫色变成白色是漂白作用，由题给选项可推断是纽卡斯尔市空气中的SO2的含量较高所致。2(2011年镇江高一检测)下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色解析：选C。A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色，而C是通过活性炭的吸附作用将
6、有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化，故选C。3绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是()A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧D将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离解析：选D。A项中有没反应完的CO污染大气；B项中剩余的酸液会污染水，同时应回收硫酸锌；C项硫磺燃烧生成污染性气体二氧化硫，不能任意排入大气中。4一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到
7、无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是(双选)()A原气体中肯定有SO2B原气体中可能有HBrC原气体中不能肯定有无HClD原气体中不能肯定有无SO2解析：选AC。根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原气体必定含有SO2。其原因是SO2与氯水反应为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl。不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，因为氯水中有Cl。由“将其通入氯水中，得
8、到无色透明溶液”可知原气体中没有HBr，否则会有单质溴生成。5(2011年无锡高一检测)根据实验室制取某种干燥气体的装置图(如图所示)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是()ANa2SO3固体和浓硫酸B大理石和稀盐酸CMnO2和浓盐酸D高锰酸钾和浓盐酸解析：选B。A项制取SO2，不能直接排放到空气中，B项可制取CO2，多余的CO2可排放到空气中，C、D项制取Cl2，Cl2不能排放到空气中，且C项需要加热。6(2011年梅州高一检测)香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4，澄清石灰水，加热CuO，生石灰，品红溶液，酸性KMnO4溶液等试剂可将其一一检出，检测香烟烟
9、雾通入药品的正确顺序是()ABCD解析：选B。先用无水CuSO4检出水后，通入品红溶液中检出SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中检测CO2，再用生石灰除去H2O(g)后，才能通入CuO中检测CO。7如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是(双选)()AX为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液BX为SO2，Y为浓H2SO4CX为CO2，Y为Na2SO3溶液DX为Cl2，Y为Na2CO3溶液解析：选AD。打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO
10、2或氧化性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。8(2011年湖北黄冈中学高一检测)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案：B9下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液ABC D解析：选D。本题考查SO2的漂白原理。A项是和品红化合生成不稳定的无色物质；中的KMnO4、Br2、I2和S
11、O2之间发生氧化还原反应导致褪色；SO2是酸性氧化物，和碱反应导致OH浓度减小溶液褪色。10下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量的SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H解析：选B。向NaOH溶液中通入少量的SO2时生成的是SO；SO2溶于水时生成的H2SO3是弱电解质，不能拆，且HCO应该合写，也不能拆；SO2是弱酸的酸酐，不能和强酸盐BaCl2反应。11(2011年台州高一检测)(1)工业上常用
12、粉末状的CaCO3或熟石灰的悬浊液洗涤含SO2的废气，反应产物均为CaSO4，试写出SO2与Ca(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。并说明用Ca(OH)2悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原由_。(2)某城市下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H和OH以外，还含有Na、Cl、NH、SO等离子，其浓度如下表所示：离子NaClNHSO浓度(molL1)7.01063.51052.31052.5106该酸雨的c(H)_。解析：(1)SO2被Ca(OH)2悬浊液或CaCO3吸收后转化为CaSO4，说明在此反应过程中SO2先和Ca(OH)2或CaCO3反应转化为CaSO3，然后CaSO3被空气中的O2氧化生成C
13、aSO4。(2)c(OH)很小，可以忽略不计，因为溶液呈电中性，即正负电荷数相等。则c(H)c(Na)c(NH)c(Cl)2c(SO)，c(H)1.0105 molL1。答案：(1)2SO2O22Ca(OH)2=2CaSO42H2O因为澄清石灰水浓度太低，不能充分吸收废气中的SO2(2)1.0105 molL112如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。(1)SO2(HCl)：_；(2)CO2(HCl)：_；(3)CO2(SO2)：_。解析：气体除杂要符合以下四个原则：一是不增；二是不减；三是除尽；四是易操作。本题中给出的三组气体具有相同的特点，杂
14、质气体水溶液的酸性要比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸的酸酐，对于这类除杂可用主要气体的酸式盐溶液作吸收剂。答案：(1)吸收剂：饱和NaHSO3溶液，化学方程式：NaHSO3HCl=NaClH2OSO2(2)吸收剂：饱和NaHCO3溶液，化学方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)吸收剂：饱和NaHCO3溶液，化学方程式：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO213亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应
15、的方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_。解析： (1)4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。(2)4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是稀H2SO4和Na2S溶液。答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生淡黄色沉淀2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO4
16、3S3H2O14已知：SO2中S元素的化合价为4价，既可以升高为6价，又可以降低为0价，因此SO2既有氧化性又有还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)；SO2具有漂白性；SO2能与大部分有色物质结合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。根据以上信息，回答下列问题：(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_。ASO2的漂白性 B溴的挥发性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到_，这体现了二氧化硫的_性，将氯气通入另
17、一份品红溶液，可以看到_，这是因为_。_。(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_。A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是_(用离子方程式表示)，怎样验证发生了该反应？_。解析：SO2能使溴水褪色，是由于发生了反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现了SO2的还原性；SO2的漂白性是由于SO2与有色物质结合形成不稳定的无色物质，受热或放置久了会恢复原色；氯气使品红溶液等褪色是由于HClO具有强氧化性。答案：(1)D(2)品红溶液褪色漂白品红溶液褪色Cl2H2OHClHClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液(3)D(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO将(3)中不褪色的溶液取出少量，分装在两个小试管中，往其中一份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，往另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若两试管中都出现白色沉淀，可以证明发生了上述反应版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()