1、1下列关于钠及其化合物的叙述，不正确的是()A硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：选C。NaHCO3的水溶液呈弱碱性。2下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反应的是()ABC D解析：选C。NaCl和NaHCO3不能与CO2反应，其余物质和CO2反应的化学方程式分别如下：Na2OCO2=Na2CO3；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHC
2、O2=NaHCO3。3(2011年淮阴高一检测)检验Na2CO3溶液中混有K2CO3的方法是()A加HCl溶液 B加CaCl2溶液C加AgNO3溶液 D焰色反应解析：选D。检验Na2CO3溶液中是否混有 K2CO3，只要检验出K就可以了。可以用焰色反应，若透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰，说明溶液中含有K。4某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正
3、确的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末是否含有Na2O和NaCl解析：选A。与盐酸反应产生气体的物质可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3 ，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应2Na2OO2=2Na2
4、O2，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。5(2011年徐州高一检测)有4种固体A、B、C、D，将它们分别加水，均得无色溶液。测得A溶液有强碱性，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F。将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色透过蓝色钴玻璃均呈浅紫色；D的焰色为黄色。A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放热而无明显现象。气体E为无色、无味气体，但遇Ba(OH)2溶液出现白色沉淀。又知反应：溶液中：ABC；B(固)EH2OC；CE溶液B溶液；EA溶液(不足量)B；EA溶液(过量)C溶液；DEF固体。试回答：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出
5、化学反应方程式：反应_，反应_。解析：由题给信息的焰色反应可知A、B、C是钾的化合物，D是钠的化合物；且较容易判断出D为Na2O2，A为KOH。据题意也较容易判断出E为CO2。将这些初步判断代入反应，不仅检验了原判断的正确性，还由知B为KHCO3，并在中得到证实。由知C为K2CO3，也在中得到证实。这些反应由依次为：KOHKHCO3=K2CO3H2O2KHCO3K2CO3CO2H2OK2CO3CO2H2O=2KHCO3CO2KOH(不足)=KHCO3CO22KOH(过量)=K2CO3H2O2CO22Na2O2=O22Na2CO3答案：(1)KOHKHCO3K2CO3Na2O2CO2(2)KOH
6、KHCO3=K2CO3H2OK2CO3CO2H2O=2KHCO31关于苏打和小苏打，下列说法正确的是()A加热时苏打较稳定，小苏打不稳定，易分解B相同温度下，小苏打较苏打易溶于水C苏打是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃病D小苏打常用作洗涤剂解析：选A。苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，二者相比，Na2CO3比NaHCO3稳定；Na2CO3比NaHCO3溶解度大(相同温度下)；NaHCO3易分解且既能与酸反应，又能与碱反应，可用于治疗胃酸过多；用于洗涤剂的是Na2CO3。2(2011年常州高一质检)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是(
7、)A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：选C。NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都呈黄色，B错误；两者分别和同体积同浓度的食醋反应时，NaHCO3产生的气泡快(且多)，C正确；Na2CO3和NaHCO3 均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D错误。3某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO等几种离
8、子。若向其中加入Na2O粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ASO、NOBCO、NOCSO、Na DCO、NO、Na解析：选A。加入Na2O后发生下列反应：Na2OH2O=2NaOH，HCOOH=CO23H2O，故HCO将会减少，CO、Na浓度将增大，SO和NO浓度保持不变。4(2011年福建泉州高一质检)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 gB4.58 gC4.16 g D4.41 g解析：选C。假设原混合物中NaHCO3的质量
9、为x，则：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m 842 106 84210662 x 0.31 g解得x0.84 g。原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。5某无色溶液可能由Na2CO3 、MgCl2、NaHCO3 、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列各组判断中正确的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或NaHCO3肯定没有MgCl2ABC D解析：选B。MgCl2与Na2CO3不能共存，BaCl2与Na2CO3 也不共存
10、，向溶液中加碱出现白色沉淀可能是BaCO3。6以下方法中，可用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水 B分别加热C滴加稀盐酸 D加CaCl2溶液解析：选D。A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。7(2010年启东中学高一期中测试)在NaOH溶液中通入少量的CO2时，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，
11、而在NaOH溶液中通入过量的CO2时，则发生反应：NaOHCO2=NaHCO3。现在用1 L 1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是()A13 B12C23 D32解析：选A。NaOH溶液中通入CO2时首先发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O1 mol 0.8 mol简单判断可知CO2过量，NaOH完全反应。消耗CO2 0.5 mol，剩余CO2 0.3 mol，生成Na2CO3 0.5 mol。接着发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 0.5 mol0.3 mol简单判断可知Na2CO3过量0.
12、2 mol，同时生成NaHCO3 0.6 mol。此时Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为0.2 mol0.6 mol13。8有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21B11C12 D41解析：选B。本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。9(2009年高考全国卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2
13、 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：选A。设样品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284106 62 x w1w2x(g)，则Na2CO3的质量分数为：。10向0.1 molL1的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、COBNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：选B。向NaOH溶液中通入过量CO2发生如下反应：NaOHCO2=NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na和HCO。11(2011年连云港高一检测)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右
14、图所示转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_。_。解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O12称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化(填“增加”或“减少”)。(1)
15、若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。(2)若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。(3)若纯碱中混有NaCl，盐酸用量将_；气体产量将_。(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将_；气体产量将_。解析：同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小。同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小。答案：(1)减少减少(2)减少增加(3)减少减少(4)增加减少13“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更
16、多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。(4)本装置的优点是_。解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。答案：(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)N
17、aHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品14现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。解析：碳酸钠与碳酸氢钠都能和盐酸反应，生成二氧化碳气体，通过两个反应中物质的质量关系，可分别找到碳酸钠、碳酸氢钠和二氧化碳的对应关系，从而得出答案。设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 44x/106NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44y 44y/84，解得，w(Na2CO3)100%71.6%。答案：71.6%