1、20102011学年度第一学期教学质量检查高一化学A卷（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39第卷（选择题共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12010年东莞市通过国家环保模范城市验收。下列有关叙述中不正确的是：A处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B沙角电厂燃煤进行脱硫处理C将运河上方用混凝土盖起来治理生活污水D在停车场安装催化光解设施,将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2. 下图所示是分
2、离混合物时常用的仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是： A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是： A酸雨是指pH7的雨水 B铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒C在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病 D食用含SO2量较多的漂白木耳，人体会受到严重伤害4下列贮存化学试剂的方法正确的是:A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B含有硫酸铜的波尔多液盛放在铁制容器中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D金属钠保存在煤油中5下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是：A小苏打、液氯、
3、玻璃B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、明矾6NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是：A2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.2NAB1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D在标准状况下，22.4LCH4与22.4LH2O所含有的质子数均为10 NA7能在溶液中大量共存的一组离子是：ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42- 、CO32-8不能用离子方程式 CO3
4、2+ 2H+ CO2 + H2O表示的反应是： AK2CO3 + 2HNO3 2KNO3 + CO2+ H2O BNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2OCCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O D（NH4）2CO3 + H2SO4 （NH4）2SO4 + CO2 + H2O9FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu10下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是：ACl2通入FeCl2溶液中 BSO2通入酸性
5、高锰酸钾溶液中CNO2通入水中 DCO2通入Na2O2固体中11合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是：合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD12河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是：A在该反应中维生素C作催化剂B在该反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D河虾与西红杮同食时会发生氧化还原反应二、双项选择题（本题包括8小题，每小题3分
6、，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是： A硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料14下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是：A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） D浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）15下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正
7、确的是：A热稳定性：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3=NaHCO3DNa2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应16下列叙述正确的是：A铝制容器可盛装热的H2SO4 BFe（OH）3胶体在电场中自由运动CK与水反应比Na与水反应剧烈 D将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸17下列化学反应的离子方程式书写正确的是：AFeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl- + Cl
8、O-D往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al34OHAlO22H2O18配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是：A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥19. 亚氨基金属锂（Li2NH）是一种储氢容量大、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是：A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.
9、 每储存1molH2时，转移电子的物质的量为1mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同20根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是：A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中一定有SO42B用洁净的铂丝沾取某无色溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色结论：该溶液中一定有KC向某无色溶液中加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变混浊的气体结论：溶液中一定有CO32-D 用一束光照射Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，光束通过Fe(OH)3胶体时可看见一条光亮的“通路”，结论： 丁达尔效应可鉴别胶体和溶液第卷（非选择题共52分）三、本题包括1
10、小题，共12分21（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（3）写出转化为的化学方程式 。（4）Cu与的稀溶液反应时氧化剂是 。若有4 mol HNO3 反应转移电子为 mol。（5）实验室制备的化学方程式为 。四、本题包括3小题，共21分22（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一。请按要求
11、完成下列四小题。（1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_（2）如下图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序_。（3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离。 其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：A.待下层液体流尽后，更换烧杯;B.将分液漏斗颈上的玻璃塞打开; C.将上层液体从上口倒出;D.使下层液体沿烧杯壁流下;E.再将分液漏斗下面的活塞拧开; 正确的操作顺序是 23(7分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实
12、验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验1O实验11实验12 回答有关上述实验的下列问题： (1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。 (2)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。 (3)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。 (4)写出实验4发生的离子方程式 。24.（7分）某化学兴趣小组的同学为研究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色
13、，这是因为 SO2具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性 （3）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入 （多选、填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CFe2O3 DNa2CO3五、本题包括1小题，共12分25（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480mL0.1mol/L稀氨水。现用6mol/L浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器
14、有 ，胶头滴管，量筒，烧杯，玻璃棒，碱式滴定管。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要（ ）A.坩埚，坩埚钳，玻璃棒 B.蒸发皿，玻璃棒C烧杯，玻璃棒。 D.蒸馏烧瓶，冷凝管，锥形瓶为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取mg钾氮混合肥试样并溶于水，加入 ，产生白色沉淀。 、洗涤、干燥。冷却、称量该沉淀质量为ag。计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为nmol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为 （用字母表示）。六、本题包括1小题，共7分26某研究性学习
15、小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）东莞市20102011学年度第一学期教学质量检查高一化学A卷参考答案一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案CBADAACCCAAD二、双项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得1分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个
16、，该小题就为0分）题号1314151617181920答案ADBDCDCDADBDBCBD21（12分）（1）树状分类法。 （1分）（2）H2SO4KOHNa2SO3。 （每空1分）（3）2SO2+O22SO3 （2分，漏条件给1分、没配平不给分）（4） HNO3 3 （每空2分）（5）2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O (2分，漏条件、没配平给1分；利用氨水在碱性条件下分解生成氨气的，给1分)22（7分）（1）A 滴管口伸人试管中 B 试管口向上 C 混合气体从短导管进入洗气瓶（每空1分） （2）DAEBFC （2分） （3）BEDAC （2分）（3）B（2分） （4）足量BaCl2溶液（2分 “足量（过量）”“BaCl2”，各1分） 过滤 （1分） ， 78n/m100%（2分，没用%表示不扣分）26（7分）（1）1mol （3分）（2）4.8g (4分)说明：正确写出化学反应方程或找出正确关系但计算错误2分，列出方程组但计算错误2分。