1、吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题(测试时间：100分钟卷面总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生产、
2、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.秸秆经加工处理制成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗，二者消毒原理相同D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多.2.下列说法正确的是A.H、D、T的原子核外电子排布相同B.H2、D2、T2互为同素异形体C.18 g H2O与20 g D2O中质子数与中子数均为10NAD.氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2OB.KClO碱性溶液与Fe
3、(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl4HH2OC.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32Al2(CO3)3D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OH4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.1 mol 14C中，含有0.8N个中子B.含NA个CO32的Na2CO3溶液中，Na数目大于2NAC.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于2NAD.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA5.下列说法不正确的是A.2苯
4、基丙烯()能使稀高锰酸钾溶液褪色B.异丙苯()的沸点比苯高C.化合物(b)、(d)、(p)中，只有b和d分子的所有原子分别处于同一平面D.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品()，反应中消耗甲醛与氨的物质的量之比应为3：26.下列有关物质用途的说法中不正确的是A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.用活性炭除去冰箱中的异味C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7.寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y和YX
5、含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径XYMN B.简单氢化物的稳定性YNC.含M的一种盐常用于净水消毒 D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2Y34NY24X2Y8.下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是A.实验室制取乙烯的除杂 B.证明液溴与苯的催化反应是取代反应C.石油的分馏 D.实验室制取乙酸乙酯9.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入含有Fe3的稀盐酸中，同时持续通入空气反应生成CuCl2。(已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可
6、制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是A.a、b、c之间的关系式为2abcB.图中M、N分别为Fe2、Fe3C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3D.步骤1若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗0.5 mol O210.下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是11.CO2辅助的NaCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。下列有关说法正确的是A.放电时，ClO4向a极移动B.放电时，正极反应为：3CO24e2CO32CC.充电时，电极b与外加电源正极相连D.充电时，电路中每转移4 mol电子，可释放67.2
7、 L CO212.科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组合作设计如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法正确的是A.20时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D.烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl213.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) HGa(OH)315.分子式为C5H9ClO2的同分异构体
8、甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.16种 B.12种 C.8种 D.4种16.25时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8105。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.a点溶液中：c(H)6.0103 mol/LB.b点溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)C.c点溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.d点溶液中：c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)二、非选择题(
9、本题包括5个小题，共52分)17.(5分)NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ；NaCN溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN氧化生成N2、CO32和Cl等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为 。18.(12分)三氯氧磷(化学式：POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取a g产品于
10、锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。III.向其中加入2 mL硝基苯、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012。滴定选用的指示剂是 (填字母)，滴定终点的现象为 。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如果没有此操作则所测Cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
11、。(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下列图1、图2是不同条件下磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 (填字母)。a.调节pH9 b.调节pH10 c.反应时间30min d.反应时间120min若处理后的废水中c(PO43)4107 molL1，溶液中c(Ca2) molL1。(已知KspCa3(PO4)221029)19.(9分)(1)25时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸”、
12、“中”或“碱”)性，溶液中c(Na) (填“”“”或“”、“”或“”“”或“”)。(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应I：2NO(g)N2O2(g)(快) H10 v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)；反应II：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) H2”“”“”或“”)。(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T时4NO(g)N2(g)2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：20 min时，NO的转化率 。T时，4NO(g)N2(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp (Kp为以分压表示的平衡常数)。