1、周周清3一、选择题(每小题2分，共16分)1(北京中考)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是()A柠檬汁(23)B酱油(45)C西瓜汁(56)D洗发水(89)2下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D生石灰3(潍坊中考)下列溶液的pH最大的是()A使石蕊溶液显红色的溶液B使酚酞溶液显红色的溶液C使石蕊溶液显紫色的溶液D使酚酞溶液显无色的溶液DCB4(盘锦中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易与空气中成分反应而变质B蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液可减轻痛痒C能去除油污，可作炉具清洁剂DNaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝5为研究盐酸的化学性质，小明进行
2、了如下实验。其中能产生白色沉淀的是()BA6要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()石灰石和稀盐酸；锌和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；硝酸铵和水ABCDA7氢氧化钴 Co(OH)2 受热易分解，能与酸性溶液反应，可作干燥剂，制备方法为：Co2HCl=CoCl2H2；CoCl22NaOH=Co(OH)22NaCl。下列说法中不正确的是()A钴的金属活动性比铜强BCo(OH)2 可以干燥氯化氢气体CCo(OH)2 的化学性质不稳定D氢氧化钴难溶于水B8(吉林中考)请结合图示分析，下列说法正确的是()图中“”表示相连的物质可以发生反应A.能实现转化的金属也一定能和稀硫酸反应
3、B转化只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C通过与C或CO发生置换反应可实现转化D反应中能观察到溶液变为浅绿色A二、填空和简答题(共20分)9(6分)(吉林中考)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题：(1)胃液中含有的酸是 _。(2)上述两种酸中具有挥发性的是 _。(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 _。盐酸盐酸稀硫酸10(6分)如图所示是探究NaOH性质的实验。打开止水夹，向盛满CO2的锥形瓶中加入一定量NaOH溶液至没过长颈漏斗下端管口，然后立即关闭止水夹。(1)瓶中发生反应的化学方程式为 _。(2)关闭止水夹后，观察到的现象是 _；产生该现象的原因是 _ _
4、。2NaOHCO2=Na2CO3H2O长颈漏斗下端有气泡冒出二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致锥形瓶气压减小，在外界大气压作用下，空气进入锥形瓶11(8分)实验小组在探究稀盐酸和石灰水反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。(1)此反应的实质为 _。(2)A点时向烧杯的溶液中滴加石蕊溶液，现象为_。(3)B点的含义是 _。(4)C点时溶液中的溶质为 _(写化学式)。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子紫色石蕊溶液变蓝稀盐酸和石灰水恰好完全反应，溶液呈中性CaCl2、HCl三、实验题(共8分)12(8分)(鄂州中考)某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入
5、指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有 _(填化学式)；猜想三：有NaCl和NaOH。NaCl和HCl【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 _ 肯定不正确。【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到 _。【得出结论】上述现象说明猜想二正确。【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 _ _(填一种物质名称即可)，也能得到上述相同的结论。三有气泡产生锌(或氧化铜、氢氧化铜、石蕊溶液、pH试纸等)四、计算题(共6分)13(6分)某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示(假设废液中其他成分均为中性，且不和NaOH反应)。请计算：(1)H2O的相对分子质量 _。(2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%)18解：设该废液中硫酸的质量分数为 x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880100 gx20.0 g4%8098 20.0 g4%100 gxx0.98%答：该废液中硫酸的质量分数为 0.98%。