1、3-3-3 粒子浓度关系1.由下列物质所配成的0.1 molL-1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 （ ） A.NH4Cl：c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)B.Na2CO3：c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)C.NaHCO3：c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)D.(NH4)2SO4：c(N)c(S)c(H+)c(OH-)2下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 mo
2、lL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)3已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH4四种离子、其离子浓度可能有如下关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)下列说法正确的是()A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)
3、等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立4.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是 ()A.c(C)的大小关系为 B.将溶液蒸干灼烧只有能得到对应的固体物质C.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.c(HC)的大小关系为5用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)
4、c(OH)6. 常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()AHA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA溶液的pH77常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是 ()Aa点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)Bb点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)Cc点
5、所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)Dd点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)825 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)8.室温下，将0.10molL-1盐酸滴入2
6、0.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是()A.M点所示溶液中c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中c(N)c(Cl-)C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同9室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中
7、：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)10.t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061B.溶液中c(H+)c(OH-)=110-14C.溶液中c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.溶液中c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)1125 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示
8、。下列有关叙述不正确的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)12.(双选)室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ()A.浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)B.pH=1
9、2的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N)13.纯碱，化学名称是碳酸钠，俗名苏打，它是重要的化工产品，广泛用于玻璃、肥皂、纸浆、洗涤剂、石油炼制等。现有常温下0.1 molL-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的C不超过其
10、总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子浓度之间的关系，写出以下四个关系式，你认为其中正确的是_(填字母编号)。A.c(Na+)=2c(C)B.c(C)c(OH-)c(HC)c(H2CO3)C.c(C)+c(HC)=0.1 molL-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)14. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的方程式和相关文字说明)；相同条件下，0.1 molL
11、-1NH4HSO4中c(N)_(填“=”“”或“”)0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中c(N)。(2)如图1是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；20时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=_ molL-1。(填精确数值)(3)室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。