1、3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识,对于下列给定的化肥:K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最适宜的组合是()A.B.C.D.2下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是()A.硝酸镁B.氯化铵C.亚硫酸钠D.氯化钡4
2、下列哪组离子能在水溶液中大量共存()AK、CO、HS、S2、Al3、Al(OH)4BMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、Al(OH)4、KDFe2、Cl、H、NO5下列应用与盐类的水解无关的是()A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3 D.AlCl3与NaAl(OH)4在溶液中反应制备Al(OH)36常温下,下列有关叙述正确的是()A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa
3、溶液,溶液颜色变浅D.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,c(HC)c(C)7关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度分别为5 molL-1和0.5 molL-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.50和20的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸8在25下,向10.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下
4、图所示。下列说法正确的是()A.HA是强酸 B.b点表示的溶液中:HA=A-C.c点时:V=10.00 mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:Na+H+=A-+OH-9在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变10为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA B C D11已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结
5、合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPOH2OPOH3O。下列操作能使该溶液中H3O增大的是()A加水 B加热C加消石灰 D加K2HPO4固体12现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则SO为_。13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进
6、行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。1410 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的
7、化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。15已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。