1、专题综合测评(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1.下列有关叙述正确的是()A.168O 和188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B.H2O 比 H2S 稳定，HS 键比 HO 键更难断裂 C.Na2O 中存在离子键，是离子化合物 D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为 11 解析 168O 和188O 质子数都是 8，中子数分别是 8 和 10，A 项错误；氧的非金属性比硫强，故 HO键比 HS 键更难断裂，B 项错误；Na2O 是由 Na和 O2组成的，二者通过离子键结合，C 项正确；Na2O2是由 Na和
2、O22 组成的，阳离子与阴离子个数之比为 21，D 项错误。答案 C 2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A.硫酸铯的化学式为 Cs2SO4 B.氢氧化铯是一种强碱 C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 解析 我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显1 价，所以硫酸铯的化学式为 Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；
3、碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。答案 D 3.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析 形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故 A 错误；由于元素的非金属性 FClBrI，所以 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故 B 错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第 3 周期非金属元素的最高价的含氧酸
4、的酸性从左到右依次增强，故 C 错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故 D 正确。答案 D 4.短周期元素 A、B、C、D 的位置如右图所示，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A.原子半径：CDA B.单质的熔点：BC，DA C.最高正价：BDAC D.气态氢化物的稳定性：BC，DA 解析 四种元素为短周期元素，且“B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍”，可以推知 A 为氧元素、B 为磷元素、D 为硫元素、C 为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故 A 选项错误；最高
5、正价 CDB，氧元素没有最高正价，C 选项错误；气态氢化物的稳定性 PH3HCl，H2SH2O，D 选项错误。答案 B 5.X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是()A.R 一定是共价化合物 B.R 可能是共价化合物，不可能是离子化合物 C.R 一定是离子化合物 D.R 可能是气态物质，也可能是固态物质 解析 主族元素中，元素的最外层电子数其族序数，所以 X 是A 族元素，可能是 H 或 Li或 Na 元素；Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，Y 是氯元素；X
6、和 Y 两元素形成的化合物可能是离子化合物 NaCl，也可能是共价化合物 HCl，NaCl 为固体，HCl 为气体。答案 D 6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析 A 项，氯化铵中元素均为非金属元素，但其中含离子键，错误；B 项，正确；C 项，同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，错误；D 项，A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案 B
7、 7.下列电子式正确的是()解析 电子式书写必须规范。A、B、D 正确的电子式依次是 答案 C 8.已知 118 号元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：cb B.离子的还原性：Y2HFH2S B.原子半径：NaMgO C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.非金属性：FClBr 解析 F 的非金属性最强，HF 最稳定。答案 A 10.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.X2的还原性一定大于 Y B.由 mXa与 nYb得 manb C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X
8、 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性一定是 X 大于 Y 解析 因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以 X2与 Y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故 A 正确；B 中应为 manb；X、Y 若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，C 错误；X、Y 同为金属时，不存在气态氢化物，D 错误。答案 A 11.下列说法中正确的是()A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高 解析 共价化合物可能是原子晶体，如 SiO2 晶体，其熔点
9、比离子晶体要高；金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高。答案 B 12.X、Y、Z、W、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()X Y Z W R A.X、Y 形成的化合物可作为呼吸面具中 X2的来源 B.气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn C.Z、W、R 分别与 X 形成的化合物的水化物都是强酸 D.化合物 YaX 和 YaR 中，阳离子半径均大于阴离子半径 解析 短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关
10、系可以知道，W 为 Si，故 X 为 O、R 为 S、Y 为 Na、Z 为 Al。Na2O 不可作为呼吸面具中 O2的来源，A 选项错误；铝元素形成的酸是两性氢氧化物(硅酸、亚硫酸是弱酸)，C 选项错误；在 Na2O 和 Na2S 中，r(Na)小于 r(O2)、r(S2)，D 选项错误。答案 B 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13.(14 分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素 A 在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示 D2G 的形式过程：_，其所含化学键类型为_。(3)C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)C、G的 简 单
11、 氢 化 物 中，沸 点 较 低 的 是 _(填 化 学 式)，原 因 是_。两种气态氢化物的稳定性 C_G(填“”或“O2Na。(4)H2O 分子间存在氢键，所以水的沸点高于 H2S；非金属性 OS，所以 H2O 的稳定性强于 H2S。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是Na2O2，Na2O2是由2个Na与1个通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为 NaNa。答案(1)第 2 周期A 族(2)离子键(3)S2O2Na(4)H2S 水分子间存在氢键 (5)NaNa 14.(10 分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的 C60、金刚
12、石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量_，在一定条件下它们相互之间能否转化？_(填“能”或“不能”)。(2)固态时 C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是_。(3)石 墨 是 层 状 结 构，层 与 层 之 间 可 以 滑 动，其 硬 度 比 金 刚 石 小 很 多 的 原 因 是_ _。答案(1)相等 能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力 15.(15 分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是
13、其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)n_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和 WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY2的电子式：B.WZ2的结构式：Z=W=Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z2=2YZ D.用电子式表示 XY2的形成过程为 解析(1)由 X 原子的结构示意图不难推知其为该元素为 Ca，根据 CaY2可知
14、 Y 为1 价，又因 Y与 Ca2的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 ZW2型分子，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A 错误、B正确；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D 错误。(4)XY2为 CaCl2，其电子式为，H2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H2S=2H2ClS，AC 错误。答
15、案(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)BD 16.(13 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图 1。E 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，D 的简单离子核外电子排布与 C2相同。试回答：(1)元素 E 在元素周期表中的位置是_。(2)与元素 D 的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是_(用化学式作答，下同)。(3)B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为_。若用上图 2 中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：_，_，观察到的实验现象是_。(4)由以上五种元素组成的中学常
16、见的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息 a 含有 A、C、D 的盐 b C、D 组成的化合物，且原子个数之比为 11 c 化学组成为 AC2 a 含有的化学键有_；b 与 c 反应的化学方程式为_。解析 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，则 D 处于A 族，E 处于A 族，E 与 A 最外层电子数相同，二者同主族，且 E 的原子半径较大，故 A 为 C 元素、E 为 Si 元素；最外层电子数 CB4，且二者原子半径小于碳原子，故 B、C 处于第 2 周期，C 可形成离子 C2，故 C 为 O 元素，则
17、 B 为 N 元素；D 的简单离子核外电子排布与 O2相同，且 D 处于A 族，故 D 为 Na。(1)E 为 Si 元素，在元素周期表中的位置是第 3 周期A 族。(2)D 的简单离子为 Na，与 Na所含电子数和质子数均相同的微粒是 NH4 或 H3O。(3)B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为 H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，可知装置中加入的试剂为 HNO3溶液，装置中加入的试剂为 Na2SiO3溶液，发生反应：2HNO3Na2SiO3=H2SiO32NaNO3，现象为中出现白色胶状沉淀。(4)a 是含有 C、O、Na 的盐，则 a 为 Na2CO3，c 的化学组成为 AC2，则 c 为 CO2，b 是由 O、Na 组成的化合物，且原子个数之比为 11，则 b 为Na2O2。Na2CO3中含有离子键、共价键，b 与 c 反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案(1)第 3 周期A 族(2)NH4(或 H3O)(3)H2SiO3 HNO3 Na2SiO3 中出现白色胶状沉淀(4)离子键、共价键 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2
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