1、四川省新津中学2015级高二入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意。每小题2分。一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是（ ）A硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质CNa2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶显碱性D酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强B反应：H2
2、(g)I2(g)2HI(g) 达平衡后，增大压强，气体颜色变深C盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好3. 常温下，将0.1L0.1mol/LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ApH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB该反应释放SO2分子数目为NAC反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4 NAD若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2 NA4.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正
3、确的是（）A加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B加入少量水，v（H2）减小C加入CH3COONa固体，v（H2）增大D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小5.反应NH4HS(S)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ）A. 减少部分NH4HS固体 B. 压强温度不变充入少量ArC. 容积、温度一定、充入HeD. 增加部分NH4HS固体6.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图
4、d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H07.下列说法正确的是（）A.pH=6.8的溶液一定显酸性B.相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：C.电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D. 0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）8. 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+
5、c（H+）= c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）= 1.010-2molL-19. 对Ca（OH)2（Ksp=5.510-6)、Mg（OH)2（Ksp=1.210-11)、AgCl（Ksp=1.5610-10)三种物质，下列说法正确的是（）AMg（OH)2的溶解度最小BCa（OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小D同一温度下Ksp越大的溶解度也越大10.下列说法正确的是（） A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示反应的物质的量B1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可
6、以测量中和热的值D条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同11下列说法不正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）B中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2=V3C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)D1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸12常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（） A能使pH试纸变红的溶液中：
7、CO32-、K+、Cl-、Na+B的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+C在c(OH-)/c(H+)=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-13室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A由水电离出的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：14.室温下1
8、0 mL 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，混合液的pH715常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（H CO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH
9、溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）16下列离子方程式正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-=2SO42-+2Cl-+2HClOD向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2+2I-=I2+4Br-+2Fe3+17化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全
10、。已知：常温下KspM(OH)211021。则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（）A7B6C5D418.有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的H浓度：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)19某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点
11、所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积20在10 L恒容密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0。T时，各物质的物质的量与时间关系如下表（ ）时间minn(X)moln(Y)moln(Z)mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d20.30下列说法正确的是A前10 min内的平均反应速率v(Y)2.5103 mol/(Lmin)B保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)5.0103 mol/LC若起始时只充入0.60 mol Z(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50D若起始时充入0.60 mol X(g
12、)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g)，达到平衡前v(正)v(逆)21室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)学校 班级 考号 姓名_uuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订
13、uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu四川省新津中学2015级高二入学考试化学答题卷第卷（非选择题 共58分）22（16分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。请回答下列问题：(1) X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_。W在元素周期表中的位置为_。(2) XY离子的立体构型是_；ZY中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y，则Z2Y离
14、子中心原子的杂化轨道类型为_杂化。Z2Y在稀硫酸中的反应为 。(3) 已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8kJ/mol、296.8kJ/mol、562.0kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：_。(4) 在酸性溶液中，WY能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是 。（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是 ，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是 ，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为 。23（15分）现有常温下的下列五种溶液：已知：Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)。pH2的CH3COOH溶液； pH2的HCl溶
15、液；0.01 molL1的氨水； 0.01 molL1的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与0.01 molL1的氨水等体积混合后所得溶液。(1) 将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：_（填“”、“”或“”）。(2) 若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_（填“”、“”或“”）。(3) 上述五种溶液中，水的电离程度最大的是_（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_，结合化学用语说明该溶液的酸碱性 。(4) 取、溶液各10 mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：_（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大。(5) 若改变温度后，测得溶液pH10。在
16、该温度下，将、混合后，测得溶液pH7，则所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)_ molL1（填精确值）。24（12分）能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1) 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： H88.6 kJmol1。 则M、N相比，较稳定的是_。(2) CO可用于合成燃料甲醇。在有催化剂存在的10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：判断上述反应达到平衡状态的依据是_（填字母编号）。ACH3OH的生
17、成速率与CO的消耗速率相等BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C混合气体的密度不变D混合气体的相对平均分子质量不变下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是_（填字母编号）。A降低温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C再充入1 mol CO和2 mol H2 100时反应在5 min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v(H2)_ mol/(Lmin)；该温度下反应的平衡常数K_。25（15分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成
18、500mL溶液备用；（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，该仪器上标注内容有 ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色刚好变成 色为止；（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25. 000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据算出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结
19、果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾化学式为FeSO47H2O。Cr2O72-在酸环境中的平衡反应为 。反应（I）的离子方程式为 。若处理后的废水中c(Cr3)=3.0106 molL1，则废水中c(Fe3)= molL1。（KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031）版权所有：高考资源网()