1、(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是()A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D熵变为正的反应都能自发进行解析：选C。熵变为正，表示反应是一个熵增加的反应。这种反应从熵变角度来判定是有利于自发进行的，也仅仅是有利于，不一定可以自发进行。虽然仅仅依靠熵变不能决定化学反应的方向，但是熵变影响一个化学反应进行的方向。熵变是表示体系混乱程度的变化，S是正值，表示混乱度增大。2用3 g块状大理石与30 mL 3 mo
2、lL1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1盐酸改用30 mL 6 molL1盐酸改用3 g粉末状大理石适当升高温度A BC D解析：选B。中再加入的盐酸与原盐酸浓度相同，故加入后c(HCl)不变，v不变，而中，c(HCl)增大，v加快；增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快；温度升高，化学反应速率加快。3下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选D。平衡常数是表示一个可逆反应达
3、到化学平衡状态时，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，平衡常数表征了化学反应的限度，故平衡常数变，平衡一定发生移动，C正确；但平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误；平衡常数仅受温度影响，A正确；当H0时，HTS恒小于0，故反应一定自发，B正确。4对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B
4、都不是气体解析：选C。增大压强，v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体体积减小的反应。5下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C高压对合成氨有利D500 左右比室温更有利于合成氨的反应解析：选D。A中放入NaOH使HSHS2平衡右移，B中空气过量提供充足O2，使2SO2O22SO3平衡右移，C中高压使N23H22NH3平衡右移。6在密闭容器中进行A(g)4B(g) 2C(g)3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 molL1、0.4 molL1、0.2 molL1、0.3
5、molL1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是()Ac(A)0.15 molL1Bc(B)0.8 molL1Cc(C)0.3 molL1Dc(D)0.5 molL1解析：选B。可逆反应不可能进行完全。7实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为()A40% B50%C80% D90%解析：选C。由题意得2 mol SO2反应时，放热196.64 kJ；则放热314.624 kJ时，反应的SO2为：n(SO2)3.2 mol，故(SO2)
6、100%80%。8如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0解析：选C。根据图像，其他条件不变，升高温度，Z的体积分数增大，正反应为吸热反应；其他条件不变，压强增大，Z的体积分数减小，正反应是气体体积增大的反应。9在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如下图，正确的是()解析：选B。p1p2，达平衡时p1所需时间
7、长，排除A、C，正反应是气体体积增大的反应，压强增大，Z的体积分数减小。10已知可逆反应：2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b2c，则a、b的大小关系及m的值域正确的是()Aabm3Babm3Cabm2 Dabm2解析：选C。正反应为放热反应，乙容器与甲容器相比平衡左移，正反应是气体体积减小的反应。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若
8、正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列说法正确的是()A放热反应不一定能自发进行BS为正值的反应均是自发进行的反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：选AD。绝大多数放热反应都能自发进行，故A正确；S为正值，若H0，则反应能否自发进行与温度有关，B不正确；未说明反应中各物质的聚集状态，所以物质的量增加，S不一定增大；化学反应进行的方向复合判据是：HTS，若小于0一定能自发进行，故H、S均为正值时，高温时可使HTS0，A项正确，D
9、项错误；增大压强，平衡不移动，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。13在密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为()A10 mol和10% B20 mol和20%C20 mol和40% D30 mol和80%解析：选B。在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，原来平衡时，SO2的转化率为80%，则反过来SO2的产率为20%。原来起
10、始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，在恒温恒容时前后气体化学计量数不相等的反应的等效平衡，必须一边倒后完全相等，所以如果反应逆向进行，起始SO3的量为20 mol。14在相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：实验编号起始时各物质的量/mo l达到平衡时体系能量的变化N2H2NH313023.15 kJ0.92.70.2Q下列叙述错误的是()A达到平衡时两容器中压强不相同B平衡时两容器内NH3的体积分数均为C平衡时容器中Q23.15 kJD若容器的容
11、积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ解析：选AC。将容器中NH3的量转化为N2、H2后知，两个容器中相同的物质起始量相同，故它们可构成恒容条件下的等效平衡，平衡时两容器内各物质的量对应相等，A错；但通过反应生成NH3的量容器的比的少，故中反应放出的热量少于23.15 kJ，C错；当容器容积扩大时，相当于减小压强，平衡向左移动，放出的热量减少，D对；由热化学方程式及平衡时放出的热量数值知，平衡时生成了0.5 mol NH3，混合气体共为3.5 mol，故B对。15在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，
12、在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是()A甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低B乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高C甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、K350 ，则该反应是_热反应。 (2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)由K300 K350 ，得升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为
13、放热反应。(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，因此可确定b曲线是NO2的变化曲线。v(O2)v(NO)1.5103 mol/(Ls)。(3)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b.升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误。c.正确。d.催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡移动，错误。答案：(1)放(2)b1.5103mol/(Ls)(3)c19(8分)有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)B(g) xC(g)。向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40
14、%；向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)若W%40%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则x_。(2)若W%40%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(A)_。(3)若x4，则W%_40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)甲、乙为等效平衡，建立平衡的过程中乙的压强有变化，说明反应前后气体分子数不相等，则通过化学计量数换算成相同物质的浓度相等，根据化学方程式，3 mol C等效于 mol A和 mol B，故14，解得x2。(2)甲、乙为等效平衡，由于平衡时甲、乙压强不同，则反应前后气体分子数相等，故x3。
15、假设乙平衡建立过程中C转化的物质的量为n mol，则平衡时A、B、C的物质的量分别为(1n)mol、(0.5n)mol、(3n)mol，则100%40%，解得n1.2，故平衡时n(A)11.21.8 mol，c(A)1.8 mol/L。(3)若x4，则乙中等效于起始时通入2.5 mol A和1.25 mol B，相对于甲，乙中压强减小，平衡向正反应方向移动，因此C的体积分数增大，故W%大于40%。答案：(1)2 (2)1.8 mol/L(3)大于20(12分)请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是_。(填各接口的编号)(
16、2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_。(填“增大”、“不变”或“减小”)(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_。解析：该实验为实验室测SO2转化率的装置，连接顺序ahibcfgde，涉及反应：H2SO4(浓)Na2SO3(浓)=Na2SO4SO2H2O2SO2O22SO3.装置产生SO2，.氧化SO2，.吸收尾气，.冷却SO3，.干燥SO2，反应时应先加热处玻璃管，后滴加浓H2SO4以免造成污染与浪费。(6)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O1 1n n100%100%。答案：(1)ahibcfgde(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下(3)应先加热后滴加浓H2SO4(4)有无色晶体出现(5)减小(6)100% 高考资源网%
