1、2-3-2 化学平衡的移动（课时练）1.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.8 kJmol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高NO的转化率,但会减慢反应速率,A错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和NO的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B正确;充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动,NO的转化率减小,C错误;
2、及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率,但不能加快反应速率,D错误。故答案B。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。故答案B。3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来
3、的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。故答案C。4下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反
4、应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向
5、气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。故答案D。5下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左
6、移【答案】D【解析】A项，缩小体积，平衡右移，但NO2浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。故答案D。6在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) Hbc Babc。故答案A。9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增大了 Dab【答案】C【解
7、析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a0达到平衡,下列叙述中正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】升高温度,正、逆反应速率均增大,A错误;加入固体碳,平衡不移动,B错误;加入水蒸气,平衡右移,C错误;扩大容器体积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确。故答案D。11.右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)M(g)N(s)
8、在密闭容器中进行过程中 X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积【答案】A【解析】因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线；升温，平衡左移，X的转化率降低。故答案A。12在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)只有A、C是气体，而且m
9、np，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。【答案】(1)mnp(2)固或液(3)向逆反应方向移动【解析】(1)减小压强，平衡右移，则mnp。(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。(3)因A、C为气体，且mnp(即m”“”“”或“=”)。(4)若将物质的量均为3.00 mol物质X、Y混合于5 L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是。温度TT0时,Z%逐渐增大的原因是。【答案】 (1)0.045 molL-1min-1 ；(2)E(4)BA；反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故Z%逐
10、渐增大【解析】设消耗的Y物质的量为x2X(g)+Y(g)2Z(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)0.85x=0.45 mol,则(1)若反应经历5 min达到平衡,则Y的平均反应速率=(0.45 mol2 L)5 min=0.045 molL-1min-1。(2)若c=0.90 mol,由图象分析可知反应速率增大,但增大点的平衡状态不变,反应是气体体积变化的反应,所以改变的条件是加入了催化剂,t1时刻改变的条件是加入了催化剂,反应速率增大,达到
11、平衡所需要的时间缩短,小于5 min。(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,恒压容器中反应是气体体积减小的反应,为保持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z的物质的量增大,达到平衡后Z的物质的量大于0.90 mol。(4)起始时加入物质的量均为3.00 mol的物质X、Y,随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,Z的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,此时正、逆反应速率相等,随着温度的继续升高,Z的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,温度越高,反应速率越大,B点温度大于A点,则A点反应速率小于B点。温度Tp2,则此正反应为(填“放热”
12、或“吸热”)反应,也是一个气体分子数(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是。(2)在图象反应中,T1T2(填“”“”或“=”),该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(3)在图象反应中,若T2T2,则该反应能否自发进行?。【答案】 (1)放热减小低温；(2)放热(3)吸热(4)不能【解析】(1)反应中,恒压下温度升高,(A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,Hp2知,恒温时压强增大,(A)增大,说明此反应为气体分子数减小的反应,即为熵减反应,ST1;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,H0。(3)反应中,同一温度下,增加B的物质的量,平衡向右移动,(C)增大;但当B的物质的量达到一定程度后,对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响,(C)又减小,出现题图所示的曲线。若T20。(4)反应中,在恒温下压强对(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小,S0,若T1T2,恒压下温度越高,(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,H0,则H-TS0,反应不能自发进行。