1、第2课时常见物质的检验课时跟踪检测知识点一：阴、阳离子的检验1用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其它阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其它阳离子的干扰解析：硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2以外的其它阳离子干扰，故D错误，故选C。答案：C2鉴定NaCl的最佳方法是()A焰色反
2、应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀解析：鉴定NaCl，须鉴定阳离子Na，用焰色反应，须鉴定阴离子Cl，用硝酸酸化的AgNO3溶液，A项正确。答案：A3某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D解析：因Ag与Cl、CO、OH均可生成沉淀，Mg2与CO、OH
3、均可生成沉淀，Ba2只与CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为，B正确。答案：B4有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()A BC D解析：先观察颜色为蓝色的是CuSO4，用CuSO4可鉴别出BaCl2，再用BaCl2鉴别出Na2SO4，剩余的一个为NaCl，故C项正确。答案：C5下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgC
4、l2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液解析：A项用稀硫酸无法鉴别BaCl2和Ba(NO3)2；B项三种溶液与稀硫酸反应，现象各不相同，B项符合题意；C项用稀硫酸无法鉴别KCl和MgCl2；D项用稀硫酸无法鉴别Na2CO3和K2CO3。答案：B6有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、NH、K、Mg2七种离子中的某几种。经实验：原溶液过量白色沉淀将所得溶液放出使红色石蕊试液变蓝的气体原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有同学
5、认为实验可以省略，你认为呢？_(填“可以”或“不可以”)，说明理由_。(3)可能含有的离子如何加以确定？_(不需要叙述操作过程)。解析：由可知，原溶液中含有Mg2；由可知，原溶液中含有NH；由可知，原溶液中无CO、SO；由可知，原溶液中含有Cl。(1)由上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、NH、Mg2，一定不含的离子是CO、SO，可能含有的离子是Na、K。(2)根据已经确定溶液中不存在CO、SO，而溶液是呈电中性的，故一定存在阴离子，即一定有Cl。(3)Na、K可以通过焰色反应而确定。答案：(1)Cl、NH、Mg2CO、SONa、K(2)可以因为已经排除SO、CO，则一定有阴离子Cl(3
6、)通过焰色反应确定知识点二：焰色反应7用焰色反应检验K时的操作步骤有：蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A BC D解析：根据焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应选B项。应特别注意：检验K必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色光；每次蘸取不同试样前，必须用盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。答案：B8鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl解析：A、B选项中可选用HCl或CaCl2等来鉴别；C项中可选用NaOH来鉴别；而D项中皆含Cl，根据沉淀等反应
7、来鉴别在中学阶段显然是做不到的，只能采用焰色反应来鉴别。答案：D9用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是()A只含NaB一定含有Na，还可能含有KC既含有Na又含有KD可能含有Na或K解析：焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有Na，但不能确定是否含有K，因为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光，故要确定是否含有K，必须透过蓝色的钴玻璃进行观察，若这时可观察到紫色火焰，证明一定含有K。答案：B1有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论
8、错误的是()A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液解析：若最后加入的是AgNO3，则它能与Na2CO3、BaCl2、HCl 3种溶液反应产生沉淀，A项正确；若最后加入的是NH4NO3，则它与其余4种溶液均不发生反应，无明显现象，B项正确；若最后加入的是HCl，则它与Na2CO3反应产生气体，它与AgNO3反应产生沉淀，它与BaCl2、NH4NO3均不发生反应，无明显现象，C项错；若最后加入BaCl2，则它会与N
9、a2CO3和AgNO3反应产生沉淀，D项正确。答案：C2按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3BBaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C石蕊溶液、BaCl2溶液D酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析：加入石蕊试液将五种溶液分为三组：溶液变红的为HCl和H2SO4；溶液变蓝的为NaOH；不变色的为K2SO4和KNO3，再用BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开，故C项正确。答案：C3某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验。他的实验设计分为7
10、个步骤，见下表。实验步骤所用试剂及实验操作()取少量样品放入试管甲里()再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液()过滤，取少量滤液盛在试管乙里()向试管里加入适量的蒸馏水，振荡()滴入几滴酚酞试剂()滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀为止()滴加HNO3至酚酞褪色为止按实验步骤的顺序以分别填入相应的“实验步骤”栏里。解析：检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验操作为取少量样品放入试管甲里，并加入适量蒸馏水溶解；向试管甲中滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀为止，除去溶液中的CO；过滤，取少量滤液于试管乙里，滴入几滴酚酞试剂，溶液显红色，证明Na2CO3粉末中含有NaOH；再
11、向试管乙里滴加HNO3至酚酞褪色为止，中和OH，防止对Cl的检验产生干扰；再向溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2CO3粉末中含有NaCl。答案：4现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象AB没有现象发生BD有气体放出BC有沉淀生成AD有沉淀生成(1)A、D溶液中溶质的化学式：A_；D_。(2)写出上述实验中有关的化学方程式：_。_。_。解析：四种溶液中只有HCl与Na2CO3反应产生气体，故B、D为HCl和Na2CO3，又因为Na2CO3与CaCl2、AgNO3均能反应产生沉淀，故B为HCl，D为Na2CO3，则A为CaCl2，C为AgNO3。答案：(1)CaCl2Na2CO3(2)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2HClAgNO3=AgClHNO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl