1、 山东省寿光现代中学20072008学年度高三第二次考试化 学 试 题第I卷（选择题 共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 B r 137一、选择题（共5题，每题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液2某可逆反应的HHZDa + 3 = c2420时，将ag氢氧化钠溶
2、液于bg水，恰好形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）A该溶液的质量为(a + b)gB该溶液的质量分数C该溶液物质的量浓度D该溶液的密度5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3铜粉溶解的是（ ）A只有B只有C只有D上述四种物质中任意一种二、选择题（共12题，每题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）6下列说法不正确的是（ ）A向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小BSO2、CH2 = CH2都能使溴水褪色，但原理不同CNaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应DFeSO4溶液、Na2SO3溶
3、液在空气中都易因氧化而变质7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A金属铝溶于盐酸中： Al + 2H+ = Al3+ + H2B向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO+SO2 + H2O = CaSO3+2HClOC在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OH = HCO3D碳酸镁溶于硝酸中：CO32 + 2H = H2O + CO28将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+、Cr2O72全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物
4、质的量浓度是（ ）A0.5molL1B0.1molL1C0.2molL1D0.3molL19在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、SCNBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3CpH为13的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al(OH)4、NO3、Al3+10有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“
5、”表示生成沉淀，“”表示生成气，“”表示观察不到明显现象，空2,4,6格表示实验未做。试推断其中F是 （ ）ANaHCO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNa2CO3溶液11反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2Na1+MnO2+3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2Na1O2+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列说法正确的是（ ）A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子
6、数比为1：512某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆返应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2，若保持温度不变以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C，下列说法正确的是（ ）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的量浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小13用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O的混合物所含的分子数为1NA1
7、4已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生如下变化：Fe3Fe2、MnO4Mn2、Cr2O72Cr3、Cl2Cl、HNO3（稀）NO3如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需上述离子或物质的量由少到多的顺序是（ ）ABCD15下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断完全正确的是（ ）选项陈述I陈述II陈述IIIA氧元素的非金属性比硫强H2S久置变浑浊I对：II对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白用用I对；II对；有C江河的入海处易形成“三角洲”胶体是一种相对稳定的分散系I对；II错；无D石墨常用电解池的电极石墨的化学性质
8、稳定且导电性好I对；II对；无16将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）A硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系BCO2通入澄清石灰水中反应的产物C硫单质在O2中燃烧后的产物D已知：还原性Fe2Br，则FeBr2溶液与Cl2反应的产物17下列画有横线的物质在化学反应中不能完全被消耗的是（ ）A含0.1molHCl的某浓盐酸与足量的MnO2混合加热B将2.3gNa投入至100mL 0.1mol/L的盐酸中C将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入
9、少量CO22,4,6第卷 非选择题（共54分）18（11分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。 请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。 （2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加放适
10、量的 （选填字母）aCH3COONa bCuSO4（固） cKNO3溶液 d水 eNa2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程为 。19（8分） 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。A为常见的大气污染物之一，请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族。 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。（填写序号） （4）反应的离
11、子方程式是： 。20（10分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温压下H2密度的8.5倍。 请回答： （1）乙的化学式为 。 （2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。 （3）在一定条件上下，将乙放入固定的密闭容器中使其发生分解反应，已知H0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （选填字母）a当X表示温度时，Y表示乙的物质的量b当X表示压强时，Y表示乙的转化率c当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量 （4）现在硫酸甲的混
12、合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2molL1，甲的物质的量浓度为1molL1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 mL。 （5）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明） 。21（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA234 （1）和的元素符号是 和 ； （2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 （填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；
13、 （4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。22（10分） 某课外小组对一些金属单质和化合的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3 接反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应 ； 化合反应 。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。写出电解过程中的电极
14、反应：阴极 。阳极 。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。23（7分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12L气体。请回答： （1）M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为： 。
15、（2）要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 （选填字母序号）。 AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol/L） BM的碳酸盐的质量（设为39.4g） C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol/L） D题设数据充足，不需要补充数据。 根据你的选择，请写出金属M的相对原子质量 。 （3）请写出与滤液反应的盐酸的物质的量浓度 molL1。参考答案15 CDBBD（每题2分，5小题共10分）617 ACBBA DCCAA DA（每题3分，12小题，共36分）2,4,618（11分） （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H2O；0.56L（1分
16、）；0.05mol（1分） （2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成绿色，最后变成红褐色（1分）； 4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）2（2分） （3）（2分）ade （4）（2分）2Fe3+ + H2C2O2 = 2Fe2 + 2CO2+2H+19（8分）每小题各2分（1）四（或4） VIII（各1分） （2）1：2 （3） （4）3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3 + NO+ 2H2O20（10分） （1）（1分）NH2或光照 （2）4HNO3 2H2O+4NO2+O2（2分）；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处（1分） （3）（2分）ab （4）（2分）224mL
17、（5）（1分）促进；（1分）NH4+ + H2O NH3H2O + H+，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动21（1）Si Ar （2）K F （3）Al 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 +KOH = KAl(OH)4或Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O （4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的俱生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均得分）（每空1分）22（10分） （1）（各2分）2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2或2Al+3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 2Cu + O2
18、+ H2O + CO2= Cu2（OH）2CO3 （2）（各1分）2H+ + 2e = H2 2Cl2e= Cl2 （3）（各2分）高温 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2+2H2O23（7分） （1）M(OH)2 + 2NaHCO3 = MCO3+Na2CO3 + 2H2O （2）B 137 （3）3.5molL1 【解析】（2）因为沉淀与盐酸产生的CO2为4.48L(S、T、P)，所以有下式成立： M=19760=137 （3）解：因为25mL滤液与盐酸反应产生的CO2为1.12L(S.T.P)，所以有下式成立： 其中滤液中 滤液中n(NaHCO3) = 0.05mol0.02mol = 0.03mol，消耗HCl 0.03mol 则