1、1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：选B。pH7，说明c(H)107molL1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H)107 molL1，pH7，即pH7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。2下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度
2、最小的是()AH2SO3BH2SO4CCH3COOH DHNO3解析：选B。pH相同，即c(H)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H)相等，则c(H2SO4)c(HNO3)，所以选B。3pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH为()A3.2 B4.0C4.2 D5.0解析：选A。设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸c(H)105 mol/L，pH3的盐酸c(H)103 mol/L，c(H)混6.7104 mol/L，pHl
3、g c(H)lg (6.7104)40.83.2。4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：选B。A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pH5；D项，盐酸中c(H)几乎不变。5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：选C。c(H)与c(OH)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁弱显谁性”的规律分析。 高考资源网%
