1、1下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D解析：选D。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而
2、打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。2为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO解析：选D。要除去FeCl3实际上是除去Fe3，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。本题的常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为
3、它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。3广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2解析：选C。PCl3的水解产物是H3PO4和HCl。4将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3氯化铜A BC D全部
4、解析：选A。胆矾的化学式是CuSO45H2O，其水溶液尽管Cu2水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得CuSO4，不符合题意；溶液中Al3、Cu2水解，HCl挥发，蒸发结晶得Al(OH)3、Cu(OH)2，灼烧分解得Al2O3、CuO，不符合题意；溶液中尽管Al3水解，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得Al2(SO4)3固体，符合题意；溶液中尽管加热促进Na2CO3水解，但生成的NaHCO3 和NaOH反应后仍为Na2CO3，符合题意； 溶液蒸发结晶、再灼烧NaHCO3分解为Na2CO3 , 不符合题意。525 时0.1 molL1的醋酸溶液的pH
5、约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO，可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。答案：(1)B(2)乙增大 高考资源网%