1、1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：选C。放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。2下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增
2、的反应解析：选C。体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。3已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应能自发进行，HTS0反应不能自发进行，(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(450011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K解析：选A。要防止反应发生，需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K。4试判断下列过程中体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)溶解少量食盐于水中：_；(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)：_
3、；(3)H2O(g)变成液态水：_；(4)CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：_。解析：熵变(S)是依据混乱度来取值的，混乱度的大小取决于能够自由运动的粒子的数目。(1)固体食盐由于离子键的作用，Na、Cl不能自由运动，但食盐溶于水后，电离出自由移动的Na、Cl，则S0；(2)2C(s)O2(g)=2CO(g)，注意C是固体，n(CO)n(O2)，则S0；(3)H2O(g)变为H2O(l)，分子的自由度减少，则S0；(4)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，注意CaCO3和CaO均是固体，则S0。答案：(1)S0(2)S0(3)S0(4)S05汽车尾气处理反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)已知298 K、100 kPa下该反应的H746.8 kJ/molS197.5 Jmol1K1试判断该反应在室温下能否自发进行？答案：已知：T298 K，H746.8 kJ/mol，S197.5 Jmol1K1据：HTS746.8 kJ/mol298 K(197.5103 kJmol1K1)687.9 kJ/mol0知该反应在室温下能自发进行。 高考资源网%
