1、1-3-1 盖斯定律(课时练)1已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol12已知：C (s)O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/mol C (s)O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)CO2(g)= 2CO(g)的H为（ ） A、-283.01KJ/mol B、172.51 KJ/m
2、ol C、283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol3氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)4一定条件下水分解生成氢
3、气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是AH1 H2 BH2 H25下列各组热化学方程式中，H1 H2 的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2 (g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D6运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2
4、983.2kJmol1P（红磷，s）O2（g）P4O10（s） H738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）AP4（白磷，s）4P（红磷，s） H29.2kJmol1BP4（白磷，s）4P（红磷，s） H+29.2kJmol1CP4（白磷，s）4P（红磷，s） H2244.7kJmol1DP4（白磷，s）4P（红磷，s） H+2244.7kJmol17 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq） 反 应的，则HCN在水溶液中电离的等于（ ）A-67.7kJmol1 B-43.5kJmol1 C+43.5kJmol1 D+67.7kJmol1
5、8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D239已知下列热化学方程式，则中的Q3值为 Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)
6、 H= -Q3 kJ mol-1 A.Q2 -Q1 B.Q1 +Q2 C.Q1- Q2 D.-Q1- Q210 现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量11 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是A2A(g) +B(g) =2C(l)
7、H1B2A (g) +B(g) =2C(g) H2C2A (l)+B(l)=2C(g) H3D2A (l) + B(l)=2C(l) H4124Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应13 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol
8、 SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol114为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为_。CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1
