1、化学知识复习 拓展精练 （9）高考资源网1.铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A.常温时，BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.常温时，Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物2.下列离子方程式正确的是A.单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2NO3+2NO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+2
2、ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=F（OH）3+3NH4+3有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是A.BX B.AXC.AYD.BY4.在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：KspFe（OH）3=2.61039mol4L4；KspCr（OH）3=7.01031m
3、ol4L4KspZn（OH）2=1.01017mol3L3；KspMg（OH）2=1.81011mol3L3当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A.F3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+ 5.（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置 制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_；（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。（
4、3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_（填试剂名称）。（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。 6.（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O （未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_。（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学
5、方程式_。（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_。7.（11分）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H=akJmol1，平衡常数为K； 反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=bkJmol1测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2molL1，CO的平衡浓度为_。（2）反应中的a_0（填大于、小于、等于）。（3）700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升
6、高温度到900D.使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应的是_（填序号）（图中是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1T2）（5）由反应和可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的H=_。8.（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_；如果起
7、始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。 9.（8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表 所示。ABcde（1）上述元素中离子半径最大的是_（填写元素符号）。（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_；若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_。10.（10分）碳、氮元素及其化合
8、物与人类的生产生活密切相关。 试回答下列有关问题：（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填序号）a.b.c.d.（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；c（OH）=2c（H2CO3）+_；c（H+）+c（Na+）=_。（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_。高考资源网参考答案高考资源网1-4CDBA5（1）MnO2+4H+2Cl- M
9、n2+Cl2+2H2O（2分） （2）氯化氢挥发反应生成水反应消耗HCl（每项1分，共3分）（3）饱和食盐或水、浓硫酸（每空2分，共4分）（4）0.01mol（2分）6.（8分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分）高温催化剂（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O或 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O（2分）7.（11分）（1）1molL1（2分） （2）大于（2分）（3）BC（2分，答对一个得1分，答错一个得0分）（4）A（2分）（5）2（a+b）kJmol1（3分）8（1）O2+2H2O+4e4OH通电 2Cl+2H2O 2OH+H2Cl2 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HlO3（2）FeFe2+2e CuO（或CuCO3）0.8（或1.24）9（1）S（2分）（2） （2分）Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=Al（OH）4（每个方程式2分，共4分）10（1）b、d（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）（2）c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）（2分）c（H+）+c（HCO3-）（2分）2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-）（2分）（3）H+（2分）