1、热化学方程式的书写【教学目标】掌握热化学方程式的书写方法【教学重点】 热化学方程式的书写要点【教学内容】回顾：1化学反应中的能量变化来源:学+科+网放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_，在一般化学反应里，常表现_。常见的放热反应有_、_、_常见的吸热反应有_、_、_化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；引入：反应物所具有的总能量是什么？阅读P2：一、热化
2、学方程式的书写 1.热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化(1)书写热化学方程式的注意事项：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。 对于25、101KPa时进行的反应可以不注明要注明反应物和生成物的状态。(不同物质中贮存的能量不同)如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/molH2(g) + O2 (g) = H2O(l)；H=-285.8 kJ/mol热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。(详细阅读P4资料)如：H2(g)
3、 + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；H=-92.3 kJ/mol书写下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。来源:学。科。网(2)热化学方程式的应用例3： 已知：C(c) + O2 (g) = CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol H2(g) + O2 (g) = H2O(g)；H=
4、-241.5 kJ/mol欲得相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为( )A123.25 B3.2512 C11 D614已知两个热化学方程式：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l)；H=-571.6 kJ/mol C3H8(g) + 5O2 (g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=-2220 kJ/mol 实验测得H2(g)和C3H8(g)的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是 ( )来源:学科网ZXXKA13 B31 C14 D11【随堂训练】1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反
5、应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )AC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H=-Q kJ/molBC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H=-Q kJ/molCC2H5OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)；H=-Q kJ/mol
6、DC2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H=-2Q kJ/mol来源:学科网ZXXK3、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为 ( )A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJD、19855KJ4、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )A、H2 (g)+12O2 (g)=H2 O(l) H=285.8 KJmol1B、2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) H= 142.9 KJmol1 C、2H2 +O2 =2H2 O H= 571.6 KJmol1D、2 H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) H=571.6 KJmol1 5、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。来源:学科网ZXXK6、已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。