1、化学知识复习 拓展精练 （6）高考资源网1在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中，（mnp. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 molL-1,B增加1 molL-1,C减少2 molL-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为A2 ：3 ：2 : 3 B2 ：2 ：3 : 3 C3 ：1 ：2 : 2 D3 ：1 ：2 : 32已知： CO2(g)2Fe(s) = Fe2O3(s)C(s) H=234.1kJmol1CO2(g) = C(s)O2(g) H=+393.4kJmol1。则2Fe(s)O2(g)=Fe2
2、O3(s)的H是 A824.2kJmol1 B627.5kJmol1 C+861.6kJmol1 D+159.3kJmol13下列叙述正确的是 A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 4能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是A容器中SO2、O2、SO3共存 B容器中SO2和SO3的浓度相同C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为212 D容器中压强不随时间的变化而改变5研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池
3、以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH26某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO
4、32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO327用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A BC D8常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4=2X2+ +5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-
5、2B+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是 A反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+9现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131C338 D11410（14分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于A族。请回答下列问题。（1）W的原子结构示
6、意图为 。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是 （举一例）。AB离子交换膜（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a通入的物质为 ，B电极反应式为 。（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2
7、气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。11（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为 ，Y的转化率为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。高考资源网参考答案高考资源网CADDCABBD10、（14分）（1） 高氯酸的酸性强于磷酸 （或HCl的稳定性强于PH3） 。（2） CH3OH ，B电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O 。（3） 2H+_+2e- =H2 。 2 Cl2 +2Ca(OH)2= Ca Cl2 +Ca(ClO)2+2H2O 。（4） Na2O(S)+1/2O2 (g) = Na2O2 (s) H=97kJ/mol 。11、（10分）（1） 2a 2/9a (22a%) （2） 6mol （3） 1.9 1.2
