1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学知识复习 拓展精练 （37）高考资源网1（12分）现有物质AI，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；G （2）物质H的电子式： ；物质J属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。2 （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置
2、进行Mg和SO2反应的实验。甲MgACBNaOH溶液乙（1）选择制取SO2的最合适试剂 （填序号）。10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：乙中 ；B中 。装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。3（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnOC2OHMn2CO2H2O(未配平)；MnO2C2OHMn2CO2H2O(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再
3、加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 molL1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：(1)配平上述两个离子方程式：_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O；_MnO2_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O。(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是_(填数据所代表的意义)。(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分）高考资源网4、下表为元素周期表短周期的一部分ABDH（
4、1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（2）写出工业上制备H单质的化学方程式 ；（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。（5）X与B形成的化合
5、物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式 5、（I）多项选择题下列说法中正确的是 。A丙烯分子中有8个键，1个键B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CNF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力DNCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化ESO3与CO32互为等电子体，SO3是极性分子（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）T
6、i元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的电子排布式为_。（2）在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中Ti4的氧配位数为 ，Ba2的氧配位数为 ，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以TiCl4是 晶体。（4）已知Ti3可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配
7、位化合物Co(NH3)4Cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体。图1图2（）(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化。(2)R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 ；R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键参考答案高考资源网1、（12分）（1） X H2O ；G NaAlO2 HH NH（2） ； 离子晶体 （3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ；Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 。2、（12分）（1）（
8、2）乙中：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 。B中：3Mg + SO2 = 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 = 2MgO + S；（2分）还可能发生 Mg + S = MgS（3）吸收多余的SO2，防止污染环境 有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出一点即给分）3、（10分） (1)25162108 114122(2)容量瓶的容积(3)n(C2O)0.02 mol，滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO)0.0200 molL10.02 L100.004 mol
9、，根据氧化还原反应中得失电子数相等，有n(MnO2)20.004 mol50.02 mol2，n(MnO2)0.01 mol，w(MnO2)100%72.5%。4、（共8分）（1） SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32 1分（2）2C+SiO2=2CO+Si1分（3）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 2分（4）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分） 2分（5）3NaN3=Na3N+4N2 2分5、（共13分） (1) AC （2分） (1) 四（1分） IVB（1分） Ar3d24s2（1分） （2）BaTiO3 （1分） 6（1分） 12（1分）（3）分子（1分） （4）2（1分） （1）sp3(1分)；H2O2分子与水分子间形成氢键(1分)；(2) 3d54s1(1分)； BD(1分)高考资源网版权所有，侵权必究！
