1、脂肪烃（2） 课堂练习1下列关于乙炔的说法不正确的是（）A燃烧时有浓厚的黑烟 B可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D乙炔的收集方法可用排水法收集 2下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A反应后溶液呈碱性 B此反应是放热反应 C为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液 D为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 3中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（）A石油属于可再生矿物能源 B石油只含有碳、氢、氧三种元素 C石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D
2、石油分馏的各馏分均是纯净物 4乙烯可通过石油裂解获得下列有关乙烯性质的说法错误的是（）A在常温常压下为液体 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C可自身加成形成聚乙烯 D能使溴的CCl4溶液褪色 5下列说法不正确的是（）A天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源 B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点 D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） 6可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（）A可燃冰是一种清洁能源 BCH4
3、nH2O是一种离子化合物 C可燃冰在常温常压下能稳定存在 D可燃冰是天然气冷却后得到的固体 7实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为_；所盛的试剂为_;发生反应的化学方程式为：_；（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：_；将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_；（产物为1，2-二溴乙烯）（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是_，除去的方法是_。8如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题（1）B中溶液褪色，是因为乙烯被_；（2）C中发生反应的化学方程式_；（3）在D处点燃时必须进行的操
4、作是检验_。【参考答案】1【答案】B2【答案】D3【答案】C4【答案】A【解析】A乙烯在常温常压下为气体，故A错误； B乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C乙烯含有碳碳双键，可自身加成形成聚乙烯，故C正确；D乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，故D正确；故选A。5【答案】B6【答案】A【解析】A可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水，对环境无污染，故为清洁能源，故A正确；B由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，而CH4nH2O全部由非金属元素构成，故为共价化合物，故B错误；C可燃冰存在于低温高压环境下，在常温常压下不能稳定存在，故C错误；D天然气
5、的主要成分是甲烷，故天然气降温加压后仍然为甲烷，不会是甲烷的水合物，故D错误；故选A。7【答案】（1）分液漏斗 饱和食盐水 CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH （2）酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 （3）硫化氢、磷化氢（H2S、PH3）；将混合气体通过CuSO4溶液洗气【解析】（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应的速率，通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：；（3）电石主要成分是CaC2 ，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，H2S，PH3都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质。8【答案】（1）氧化 （2） （3）检验乙烯的纯度【解析】（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，把KMnO4还原而使之褪色；（2）C中发生反应为；（3）在点燃可燃性气体时应先验纯。