1、2019-2019学年北京市房山区良乡二中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2.00分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（）A烧制陶罐B雕刻石雕C水车灌溉D预报地震【解答】解：A烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：A。2（2.00分）下列说法正确的是（）A直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B二氧化硅是太阳能电池的主要材料C油脂和蛋白质均属
2、于高分子化合物D明矾与水作用能生成有吸附性的物质【解答】解：AFeCl3能水解生成Fe（OH）3和HCl，加热HCl挥发，促进水解，所以得不到FeCl3固体，故A错误；B硅是太阳能电池的主要材料，故B错误；C高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是，故C错误；D明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确；故选：D。3（2.00分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB苯酚钠溶液中通CO2气体CNa2O2溶于水产生O
3、2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl【解答】解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应中，HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故B错误；CNa2O2 溶于水产生O2和氢氧化钠，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C错误；D向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3
4、Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D正确；故选：D。4（2.00分）下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（）AFeBAgCAlDNa【解答】解：AFe为较活泼金属，利用热还原法冶炼，故A不选；BAg为较不活泼金属，热分解法冶炼，发生2Ag2O4Ag+O2，故B选；CAl为活泼金属，利用电解法冶炼，故C不选；DNa为活泼金属，利用电解法冶炼，故D不选；故选：B。5（2.00分）下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（）AHCN易溶于水BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性D1mol HCN与1mol NaOH恰好完全反应【解答】解：AHCN易溶于水，属于物理性质，与电离程度大
5、小无关，故A错误；BNaCN属于盐，是强电解质，但不能证明HCN是弱电解质，故B错误；CNaCN溶液呈碱性，可说明NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；D酸碱物质的量相等，则能恰好中和，不能说明电解质的强弱，故D错误。故选：C。6（2.00分）以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（）A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）Mn2+（aq）+S2（aq）CCu2+转化为沉淀的原理为 MnS（s）+Cu2
6、+（aq）CuS（s）+Mn2+（aq）D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子【解答】解：AKsp（PbS）Ksp（MnS），则溶解度 MnSPbS，故A错误；BMnS为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡 MnS（s）Mn2+（aq）+S2（aq），故B正确；C发生沉淀转化，则原理为 MnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Mn2+（aq），故C正确；D由信息可知，沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子，用于混合物分离提纯，故D正确；故选：A。7（2.00分）已知428时，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数是（）ABC49
7、2D无法确定【解答】解：448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常数K=49；反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K=；故选：A。8（2.00分）在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）Ac（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（NH4+）=c（Cl）c（H+）c（OH）【解答】解：A、因NH4Cl中铵根离子水解可得c（Cl）c（NH4+），故A错误；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得c（Cl）c（NH4+），铵根离子水解溶液显酸性，则c（H+）c（O
8、H），故B错误；C、NH4Cl中铵根离子水解可得c（Cl）c（NH4+），铵根离子水解溶液显酸性，则c（H+）c（OH），离子水解的程度很弱，则c（NH4+）c（H+），即c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH），故C正确；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得c（Cl）c（NH4+），故D错误；故选：C。9（2.00分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热）CNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq
9、）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）D2NO2O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反应热）【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误；B、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故B正确；C、中和反应是放热反应，H应小于0，故C错误；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；故选：B。10（2.00分）现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸
10、馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【解答】解：乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，故选：C。11（2.00分）某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是（）AX难溶于水，易溶于有机溶剂BX不能跟溴水反应CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX的水解产物能发生消去反应【解答】解：A、X是有机物，根据相似相溶原理知，X难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确。B、因为X既不含碳碳双键或三键又不含酚羟基的苯环，所以X不能跟溴水反应，故B正确。C、因为X的苯环上含有支链，所以X能被酸性高
11、锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确。D、X的水解产物是羧酸和醇，羧酸不能发生消去反应；甲醇只有一个碳原子，所以也不能发生消去反应，故D错误。故选：D。12（2.00分）在0.1mol/L的NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，溶液中c（OH）减少B通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C加入少量水，平衡向逆反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动【解答】解：A向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终c（OH）增大，故A错误；B通入少量HCl气体，
12、与OH发生中和反应，c（OH）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C加水，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡正向移动，故C错误；D向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误。故选：B。13（2.00分）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能出现4种吸收峰的是（）AHCOOCH3BCH3CH2CH2CH3CCH3COOCH2CH2CH3DCH2=CH2【解答】解：AHCOOCH3含2种H，故A不选；BCH3CH2CH2CH3含2种H，故B不选；CCH3COOCH2CH2CH3含4种H，核磁共振氢谱图中能出现4种吸收峰，故C选；DCH2=CH2只有1种
13、H，故D不选；故选：C。14（2.00分）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时（）A两者消耗NaOH的物质的量相同B中和HCl消耗NaOH的物质的量多C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D两者消耗NaOH的物质的量无法比较【解答】解：醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多。故选：C。15（2.00分）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A高压有利于氢气与氮气合成氨B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D
14、二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率【解答】解：A、合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，故A正确；B、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故B正确；C、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故C错误；D、增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选：C。16（2.00分）下列溶液中，CH3COO离子的浓度最大的是（）A0.1 molL1的CH3COOH溶液B0.1 molL1的CH3COONa溶液C0.1 molL1的CH3COO
15、NH4溶液D0.01 molL1的CH3COOH溶液【解答】解：A、醋酸是弱电解质，电离程度很小，故溶液中醋酸根浓度很小；B、在醋酸钠溶液中，醋酸根发生单水解，水解掉的醋酸根浓度很小，故剩余的醋酸根浓度很大；C、在醋酸铵溶液中，醋酸根发生双水解，水解程度大于单水解，故消耗的醋酸根浓度较大，则剩余的醋酸根浓度较小；D、醋酸越稀，醋酸根离子浓度越小，故0.01mol/L醋酸溶液中的醋酸根离子浓度小于0.1mol/L醋酸溶液中的浓度，即醋酸根浓度极小。故醋酸根离子浓度BCAD。故选：B。17（2.00分）下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海轮的船壳，常在
16、船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀【解答】解：A用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜形成原电池，因为铁的活泼性强于铜，铁做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A错误；B在船壳上附加锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；C金属银在空气变黑的过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C正确；D铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误。故选：C。18（2.00分）已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH+OH下列叙述正确的是（）A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）110
17、7mol/LB升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH7，所以溶液显酸性C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH）降低D向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）1107mol/L【解答】解：影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离；加入能水解的盐促进水的电离；一定温度下水的离子积不变。A氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的c（H+）1107 mol/L，故A正确；B水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以pH7；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶
18、液呈中性，故B错误；C一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以c（OH）增大，故C错误；D硫酸是强酸，完全电离，c（H+）增大，所以抑制水了电离，由水电离出的c（H+）1107mol/L，故D错误；故选：A。19（2.00分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ/mol下列说法不正确的是（）A1mol N2（g）和3mol H2（g）的能量之和高于2mol NH3（g）的能量B形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量C加入催化剂是为
19、了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ 的热量【解答】解：A、已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol。反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量，故A正确；B、反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；C、加入
20、催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol N2（g） 和3 mol H2（g） 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误；故选：D。20（2.00分）Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是（）AI中产生气体的原因是：Fe+2H+Fe2+H2B取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D中现象说明Mg的金属性比F
21、e强【解答】解：A稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A正确；B浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，不能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，故B错误；CMg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，故C正确；D构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；故选：B。21（2.00分）关于电解，下列叙述正确的是（）A电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无
22、色C若在铁表面镀锌，铁作阳极D用电解法精炼铜时，粗铜作阳极【解答】解：A、电解氯化镁溶液，产物是氢氧化镁、氯气和氢气，故A错误；B、电解氯化钠溶液，在阴极上产生的是氢气，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，碱性增强，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故B错误；C、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，在铁表面镀锌，锌作阳极，故C错误；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜是阴极，故D正确。故选：D。22（2.00分）一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如图所示下列说法正确的是（）A该反应的H0B达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆Ca点对应的H2的平衡转化率为90%Db点
23、对应的平衡常数K值大于c点【解答】解：A根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，H0，故A错误；B根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C设起始H2为2mol，则CO2为1mol， 6H2 +2CO2C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为100%=90%，故C正确；Db点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故D错误。故选：C。23（2.00分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列
24、说法正确的是（）A1mol OH中含有9NA个电子B28g的CO气体中含有NA个氧原子C1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【解答】解：A、1mol OH中含有10NA个电子，故A错误；B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；故选：B。24（2.00分）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
25、（）A电极I上发生还原反应，作原电池的负极B电极II的电极反应式为：Cu2+2e=CuC该原电池的正极电极反应式为：Fe3+e=Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【解答】解：A电极铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；B电极铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+，故B错误；C该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以正极电极反应式为：Fe3+e=Fe2+，故C正确；D盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；故选：C。25（2.00分）某同学使用石墨电极，在不同电压（x
26、）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2下列说法中，不正确的是（）AI中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C由II中阳极现象可知，该电压下Cl在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关【解答】解：A、使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，在阳极上是氯离子优先
27、失电子产生氯气，可使KI淀粉试纸变蓝，故A正确；B、在阳极上是氯离子优先失电子产生氯气，氯离子放点完毕后，由于Fe2+有还原性，亚铁离子失电子产生Fe3+溶液变黄色，故B正确；C、在阳极上是氯离子优先失电子产生氯气，氯气具有氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，故C错误；D、根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以得到离子是否放电与电压大小有关，故D正确。故选：C。二、解答题（共5小题，满分50分）26（8.00分）在常温下，有下列五种溶液：0.1mol/L CH3COOH 0.1mol/L Na2CO30.1mol/L NaOH 0.1mol/L NH3H2O 0.1mol/L HC
28、l请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COOHCH3COO+H+（用电离方程式表示）（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是CO32+H2OHCO3+OH，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH）增大（结合离子方程式解释）（3）在上述五种溶液中，pH最小的是（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是aa11013mol/L b11012mol/L c1107mol/L d0.1mol/L【解答】解：（1）醋酸溶液呈酸性，醋酸在水溶液里电离出氢离子而导致溶液呈酸性，CH3COOHCH3COO+H+；，故答案为：酸
29、；CH3COOHCH3COO+H+；（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，碱性越强，油污的水解程度越大，导致去污能力越强，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以去污能力越强，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH）增大；（3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，碳酸钠、氢氧化钠、氨水都呈碱性，醋酸和盐酸溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度最大，所以pH最小；酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=11013mol
30、/L，故答案为：； a27（6.00分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O该电极是正极（填“正极”或“负极”）另一个电极的反应为Pb+SO422ePbSO4（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4【解答】解：（1）反应PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O中，Pb元素化合价降低，被还原，应为原电池的正极反应，负极发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO422ePb
31、SO4，故答案为：正极；Pb+SO422ePbSO4；（2）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，充电时发生2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，故答案为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO428（10.00分）活性炭可处理大气污染物NOT时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03molL1mi
32、n1（2）该反应的化学方程式是C+2NOCO2+N2；T时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应是（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是升高温度【解答】解：（1）2min时一氧化氮物质的量变化为：0.100mol0.040mol=0.060mol，2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03molL1min1，故答案为：0.03；（2）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守
33、恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NON2+CO2；2min时，各组分的浓度为：c（NO）0.040mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.030mol/L，此时的浓度商为：=K，说明达到了平衡状态；升高温度时，K增大，说明平衡向着正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：NON2+CO2；是；吸热；（3）该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡；该反应为吸热反应，所以升高温度可以提高反应速率和NO的转化率，故答案为：升高温度29（12.00分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等以下是生产NaClO23H2O粗产品的工艺流程图
34、1：（1）NaClO2中Cl的化合价是+3根据化合价推测NaClO2具有氧化性、还原性性（2）反应中离子方程式是2ClO3+SO2SO42+2ClO2（或2ClO3+SO2+2H+2HSO4+2ClO2）； 标准状况下，每生成22.4 L ClO2气体，消耗SO232g（3）反应“电解”中，将二氧化氯气体通入阴极（填“阴极”或“阳极”）室获得亚氯酸根（4）反应发生反应的化学方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2（5）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都
35、具有漂白作用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl没有画出）下列说法正确的是ad（填字母）a亚氯酸钠在碱性条件下较稳定bNaClO2溶液中，=1c使用该漂白剂的最佳pH为3d往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH6时，溶液中主要反应是：ClO2+H+HClO2【解答】解：（1）化合物中化合价代数和为0，NaClO2中钠元素+1价，氧元素2价，则氯元素+3价；则NaClO2具有氧化性、还原性；故答案为：+3；氧化性、还原性；（2）反应中离子方程式是：2ClO3+SO2SO42+2ClO2（或2ClO3+SO2+2H+2HSO4+2ClO2）；标准状况下，22
36、.4 L ClO2气体即为1mol，反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则转移1mol电子，则硫元素化合价从+4价升高到+6价，则SO2有0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g；故答案为：2ClO3+SO2SO42+2ClO2（或2ClO3+SO2+2H+2HSO4+2ClO2）；32g；（3）电解”中，将二氧化氯气体通过得电子获得亚氯酸根，得电子一极为阴极；故答案为：阴极；（4）反应发生反应为2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2；ClO2中氯元素化合价降低得电子作氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高失电子作还原剂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量
37、之比为：1：2；故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2；1：2；（5）a、由图可以得出：碱性条件下ClO2浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故a正确；b、NaClO2溶液，阴离子水解，则1，故b错误；c、HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是45，故c错误；d、pH6时，由图可知，溶液中主要含ClO2，则往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2+H+HClO2，故d正确；故答案为：a d30（14.00分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用（1）铝在元素
38、周期表中的位置是第3周期第A族（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.2x1.8铝的电负性x的范围是1.21.8电负性的数值与元素金属性的关系是电负性数值越大，元素的金属性越弱下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是ca测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pHc向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1=3352kJ/molMn（s）+O2（g）=MnO2
39、（s）H2=521kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）H=1789kJ/mol（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3液态铝在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是在阳极发生反应2O24e=O2，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充【解答】解：（1）铝原子有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在元素周期表中的位置是：第3周期第A族，故答案为：第3周期第A族；（2）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以1.21.8，故答案为：1
40、.21.8；根据金属的金属性和电负性知，电负性数值越大，元素的金属性越弱，故答案为：电负性数值越大，元素的金属性越弱；a金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱，故错误；b镁离子和铝离子的浓度不同，所以无法判断水解强弱，从而无法确定金属性强弱，故错误；c氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱，故正确；故选c；（3）4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H1=3352kJ/molMn（s）+O2（g）=MnO2 （s）H2=521kJ/mol将方程式3得4Al （s）+3MnO2 （s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）H=3352kJ/mol3（521kJ/mol）=1789 kJ/mol，故答案为：4Al （s）+3MnO2 （s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）H=1789 kJ/mol；（4）电解熔融氧化铝时，阴极上铝离子得电子发生还原反应，阳极上氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，所以阳极质量逐渐减少，要不断补充，故答案为：阴；在阳极发生反应2O24e=O2，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充第 19 页