1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：元素周期律1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原
2、子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。故选B。答案：B2元素性质呈周期性变化的原因是()A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然
3、结果，D错误。答案：C3下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B元素的金属性：MgAlC酸性：HNO3H2CO3 D相对原子质量：ArK解析：金属性KNa，对应碱的碱性KOHNaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：MgAl，可用元素周期律解释，故B不选；非金属性NC，对应最高价含氧酸的酸性HNO3H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故选D。答案：D4下列排列顺序正确的是()A原子半径：AlMgHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4
4、H2SO4Mg(OH)2NaOH解析：原子半径：MgAlF，A错；热稳定性：HIHBrHClHF，B错；酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，C正确；碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH，D错。答案：C知识点二：粒子半径大小比较5下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKNaMg2Al3；B项，S2和Cl，Na和Al3的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2和Cl比Na和Al3多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为NaMgAlSi；D项，从NaCs电子层
5、数越多，原子半径越大，应为CsRbKNa。答案：B6下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2)r(Cl)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A BC D解析：由酸性：HZO4H2YO4H3XO4可
6、知，非金属性：ZYX，正确，错；又因原子序数相连，则原子序数：ZYX，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，正确。答案：C10A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(填元素名称)。(2)A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_种盐，化学式为_。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。解析：(1)最高正价原子最外层电子数，
7、B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有246个电子，B是碳；A、C次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为28111和28515，所以A为钠，C为磷；在118号元素中，最高价为7价的只有Cl(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。(3)磷的最高价(5)氧化物对应水化物是H3PO4，与NaOH反应生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。(4)P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)r(Cl)，所以非金属性ClP，气态氢化物稳定性HClPH3。答案：(1)钠碳磷氯(
8、3)三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3能力提升速达标1a、b、c、d、e五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，a和b的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序()Aa、b、c、d、e Be、c、d、b、aCb、a、d、c、e Dc、d、a、b、e解析：这五种元素具有相同电子层，由元素周期律知，随原子序数递增，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则原子序数bd，则原子序数cd；随原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，则e的原子序数最大，它们的原子序数由小到大
9、的顺序为badcSiB同浓度下碱性：KOHMg(OH)2，说明金属性KMgC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性FClD氧化性：Cu2Na，说明金属性NaCu解析：该反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳非常稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行，并不能够说明C的非金属性比Si强，选项A错误；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选项B正确；元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，选项C正确；金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，选项D正确。答案选A。答案：A3已知120号元
10、素的离子aX2、bY、cW2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：XYWZB离子半径：W2ZYX2C原子序数：dcbaD原子最外层电子数：XYZW解析：aX2、bY、cW2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a2b1c2d1，所以原子序数是abdc，选项C错误；因此离子半径是W2ZYX2，选项B正确；其中W、Z属于非金属位于同一周期，X、Y属于金属位于同一周期，且位于W和Z的下一周期，所以原子半径是YXWZ，选项A错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即ZWXY，选项D错误。答案选B。答案：B4有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。已知：将0.5
11、 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.021023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_。(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。解析：(1)由题意得，将1 mol A离子还原，需要得到2 mol电子，则A离子为A2。由0.4 g A与盐酸充分反应生成氢气0.02 g，可知A的相对原子质量为40，A为Ca。再结合题意综合分析即可得B、C、D分别为K、Al、N。(3)由金属活泼顺序表可知金属性：KCaAl，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHCa(OH)2Al(OH)3。答案：(1)CaKAlN(2)焰色反应(3)KOHCa(OH)2Al(OH)3