1、高中化学萃取和蒸馏的方法和装置一、考点突破1. 能够比较蒸馏、萃取等几种分离方法的原理及分离对象。2. 能够根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。二、重难点提示重点：蒸馏、萃取等分离提纯方法的原理及应用。难点：分离和提纯方法的选择。一、蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。（用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 ）实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、铁架台（带铁圈）、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶注意：. 蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。. 为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量沸石或碎瓷片。. 冷凝
2、管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即：冷却水从下口进从上口出。. 温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（测量蒸汽的温度，根据沸点收集成分）。. 在实验开始时先开水后点灯。在实验结束时先熄灯然后关水。. 刚开始的馏分要弃去。二、萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来。萃取剂选择条件：（1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应；（2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度；（3）溶质不与萃取剂发生任何反应。 萃取过程中注意事项：
3、使用前必须先检查玻璃塞和活塞处是否漏液将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断地旋转活塞放气。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时先要打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐以保持漏斗内气压与大气压一致，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。三、分液：用于互不相溶、密度也不相同的液体的分离。实验用品：烧杯、分液漏斗、带铁圈的铁架台分液常和萃取一起使用。实例：CCl4和水的分离。注意：不同的分
4、离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。四、分离方法综合运用和层析法1. 分离方法综合运用实例 除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的NaOH溶液，使MgCl2完全转化为Mg（OH）2沉淀，化学方程式为MgCl22NaOHMg（OH）2，过滤，除去泥沙和Mg（OH）2沉淀，向滤液中加入盐酸中和过量的NaOH，最后加热蒸发溶液，获得NaCl晶体。2. 层析法 利用混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。【随堂练习】下列实验操作中：过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂。一定要用到玻璃棒
5、的是（）A. B. C. D. 思路分析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙或镊子。答案：A例题1 下列实验操作中错误的是（）A. 使用分液漏斗分液时，应将漏斗的玻璃塞打开B. 蒸馏实验必须使用温度计C. 用CCl4萃取碘水中的碘D. 过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中思路分析：制蒸馏水时，因水的沸点是100，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需要温度计。过滤时要用玻璃棒引流。答案：BD例题2 某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离
6、两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F. 从分液漏斗口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H. 静置、分层。就此实验完成下列各题：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意：_。（3）上述G步骤操作的目的是：_。（4）
7、能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。思路分析：萃取是物质分离的常用方法，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，需要注意的是萃取操作中用力振荡，以使萃取溶剂与原溶液充分接触，将溶质充分溶解。答案：（1）CBDH（2）当下层液体流尽，上层液体流下前迅速关闭活塞，以免上层液体混入（3）使分液漏斗内气压与大气压一致，使液体顺利流下（4）CCl4与H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水【方法提炼】方法适用范围主要仪器注意点实例固液蒸发易溶固体与液体分离酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；蒸发时，最后用余热蒸干；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固固结晶溶解度差别大的溶质分离NaCl（
8、KNO3）升华能升华固体与不能升华固体分离酒精灯I2（NaCl）固液过滤易溶物与难溶物分离漏斗、烧杯、玻璃棒一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液液萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶的液体分液漏斗植物油和水蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶温度计水银球位于支管口处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片（沸石）乙醇和水、I2和CCl4气气洗气易溶气与难溶气分离洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同的气体分离U形管常用冰水NO2（N2O4）