1、课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题1原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是()AAl、Mg、NaBN、O、FCAr、Cl、S DCl、P、Si解析A项中AlMgNa，具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大，最高正价由321，符合题意。B项中，从NOF，原子半径逐渐减小，最高正价N为5价，O、F一般不呈现正价。C项中，Ar原子半径因测量标准与其他原子不一样，故不做比较，ClS原子半径逐渐增大，最高正价由76。D项中，ClPSi随原子序数变小，原子半径逐渐增大，最高正价则由754依次降低，符合题意。答案AD2下列叙述错误的是()A砹化银见光容易分解，难溶
2、于水BH2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高CH2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D氢氧化铊Tl(OH)3不一定呈两性解析本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第A族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。答案B3X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的
3、原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是11解析依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为11，D错。答案A4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，
4、且O比S的非金属性强解析本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加；金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力增强，非金属性增强，氧化性增强；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。答案C5右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()AY的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序：ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体解析根据四者在周期
5、表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。答案C6已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与钫Fr同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为2价解析钫为第七周期第A族87号元素，则X为第七周期第A族元素，即可得出答案。答案BC7下列关于铷的叙述中，不正确的是()A金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子解析同
6、一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。答案D8(2009广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析考查元素周期律的相关知识。推出三种元素X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A对；原子半径X(Na)Y(Cl)，离子半径X(Na)_。(用分子式表示)(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
7、_(用离子符号表示)。解析W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W、X分别为Na和Al，W与Y可形成化合物W2Y，可确定Y为S，则Z为Cl。(2)W2Y为Na2S，其电子式为：Na2Na。(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al33H2OAl(OH)33H。(4)Y的低价氧化物为SO2，将其通入Z单质(Cl2)的水溶液中，发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(5)Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，其稳定性：HClH2S。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na2Na(3)酸Al33H2OAl(OH
8、)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S(6)S2ClNaAl316某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_；C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性
9、强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。解析根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。答案(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)KI淀粉溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S=S2HCl强