1、第三节 原子结构与元素的性质(第三课时)【学习目标】1能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【知识构建】3电负性：键合电子： 电负性： 【思考与交流】1电负性的大小体现了什么性质？(阅读教材p19页表)同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？【归纳总结】(1)金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越
2、，电负性越 ，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越 ；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的 。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在 左右，他们既有金属性又有非金属性。(2)同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【科学探究】(1)根据数据制作的第三周期元
3、素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 思考对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 铍的氢氧化物： 铝的氢氧化物： 硼的含氧酸酸： 硅的含氧酸酸： 【课内达标】 1下列对电负性的理解不正确的是 A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反
4、映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D 3.元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为 元素，电负性小
5、于1.8的元素是 。在短周期元素中电负性最大的是 元素，电负性最小的是 元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是 。4电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值 的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性数值 的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。请标明下列化合物中化合价为正值的元素的化合价。CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr 5比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1) Al、Si、P ； (2) F、C1、Br ； (3) Na、K、Cs 。61932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答(1).(2)两题 元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.33.00.8(1)估计钙元素的电负性的取值范围 A小于0.8 B大于1.2 C在0.8与1.2之间 D在0.8与1.5之间(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是 AAlCl3为离子化合物 BP 与Cl可形成共价键 CSiCl4为共价化合物 DK与Mg 形成共价键