1、2012届高三化学基础知识复习记忆系列(16) 计算气体的相对分子质量有的方法计算气体的相对分子质量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，标况下，M=d22.4(2)相对密度：M1=DM2(3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1n1%+M2n2%+ =M1v1%+M2v2%+2012届高三化学基础知识复习记忆系列(17) 各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 王水(
2、浓HNO3浓HCl=13溶质的体积比); 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水); 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水浓硝(盐)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3); 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)2012届高三化学基础知识复习记忆系列(18)置换反应1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2AgCu2+2、活泼非金属单
3、质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl22Br=2ClBr2 I2S2=2IS 2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO22MgOC 2MgSO22 MgOS MnFeOMnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O55Al2O36V 8Al3Fe3O44 Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2 FeI23Br2=2FeBr3
4、2I2 Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(气)Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2(不足)2S2H2O C过量时：CuOCCuCO CuOH2CuH2O CuO过量时：2 CuOC2CuCO2 Cu2OH22CuH2O FeOCFeCO 2FeOSiSiO22Fe 2FeOC2FeCO2 3Cl28NH3=6NH4ClN2 SiO22CSi2CO 3Cl22NH3=6HClN22012届高三化学基础知识复习记忆系列(19) 关于气体的全面总结1记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、HCl NO、CO2、SO2、NO2、N
5、H3、CH4、C2H4、C2H22常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12）、H2S（12.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、与水反应的：F2、NO2。3常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、O
6、3(淡蓝色)5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有气味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、 SO2。11制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使
7、湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 、O315能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH2012届高三化学基础知识复习记忆系列(20) 比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，如Cu与Zn：金属性CuZn，而金属活动性ZnCu。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度； 5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u