1、第二课时气体摩尔体积课后提能层级练1下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L解析：选DA项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，则其体积VnVmVm22.4 Lmol122.4 L，D正确。2下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，4.48 L CO含有
2、0.2NA个原子C22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子解析：选DA项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项，因CO为双原子分子应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状况，22.4 L不一定是1 mol；D项，标准状况下，1.12 L气体物质的量为0.05 mol，一分子O2和CO2中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1NA。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
3、C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA解析：选BA项，常温、常压下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5NA；B项，n(O3)1 mol，含氧原子数为3NA；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4 Lmol1；D项，n(H2)1 mol，含氢原子数为2NA。4下列有关气体体积叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一
4、定不等解析：选B在温度、压强一定时，气体体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，C错误。5同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A密度之比为45B物质的量之比为45C体积之比为11 D原子数之比为34解析：选A由n可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为648045，A项正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2) mol，n(SO3) mol，所以二者物质的量之比为80645
5、4，B项错误；根据VnVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(53)(44)1516，D项错误。6阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A气体体积的大小只随分子数的多少变化B相同体积的气体含有相同的分子数C不同气体分子的大小几乎相等D不同气体分子间的平均距离几乎相等解析：选D分子间的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。7同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；
6、若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为21，氢原子数目之比为(23)(12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为23，故同温同压下体积之比为23。答案：122131238(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448
7、 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。解析：(1)质量之比为1676，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448
8、mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol1329常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D将n代入VVmn，由此可知相同质量、相同温度压强下，气体体积与摩尔质量成反比。该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。10(2019福建闽侯二中五校高一联考)下列说法中，正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB气体的摩尔体积约
9、为22.4 Lmol1C0 ，101 kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选C1 mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况(0 ，101 kPa)下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L, A项错误；气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；0 ，101 kPa时，任何气体的摩尔体积都约为22.4 Lmol1，所以在0 ，101 kPa 时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L，C项正确；因每个氢气分子里含2个
10、氢原子，则含有NA个氢原子的氢气的物质的量是0.5 mol,0.5 mol氢气在标准状况下的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，D项错误。故选C。11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选B根据阿伏加德罗定律可知同温、同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的
11、分子数少；外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。12在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol解析：选B12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，D错误；N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为 22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。13关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A BC D解析：选D同温、同压下等体积的
12、两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。14下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析：选BA项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分
13、子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。15现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。解析：(1)由nm/M可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密
14、度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.416(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为_。(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，A的摩尔质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，A的摩尔质量为_。(4)两个同容积的密闭容器A、B，在25 下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，A的摩尔质量为_。(5)在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14，A的摩尔质量为_。解析：(1)M(A)15 g0.25
15、mol60 gmol1，Mr(A)60。(2)同温、同压、同体积的两种气体物质的量相同，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，则m(H2)m(A)M(H2)M(A)，即182 gmol1M(A)，解得M(A)16 gmol1。(3)同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则V(CH4)V(A)M(A)M(CH4)，即158M(A)16 gmol1，解得M(A)30 gmol1。(4)同温、同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则p(A)p(CH4)M(CH4)M(A)，即41116 gmol1M(A)，解得M(A)44 gmol1。(5)同温、同压、同体积下，气体密度与摩尔质量成正比，即(CH4)(A)M(CH4)M(A)，即1416 gmol1M(A)，解得M(A)64 gmol1。答案：(1)60(2)16 gmol1(3)30 gmol1(4)44 gmol1(5)64 gmol16